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          諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：
          △Gaowen 
           
           ①2MoS2 + 7O2=== 2MoO3 + 4SO2；   ②MoO3 + 2NH3·H2O === (NH4)2MoO4 + H2O；
           ③(NH4)2MoO4 + 2HCl ===== H2MoO4↓ + 2NH4Cl；④ H2MoO4==== MoO3 + H2O；
          ⑤用還原劑將MoO3，還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
           A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空
           B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
           C．H2MoO4是一釉強酸
           D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A、因為產(chǎn)生SO2，不能直接排
          B、根據(jù)反應②，能與堿性的氨氣反應，所以是酸性氧化物
          C、根據(jù)反應③，所以應該是弱酸
          D、MoO3中Mo由+6價變?yōu)?價，用H2還原，H從0變?yōu)?+ 1，需要3H2；用CO還原，C從 + 2變?yōu)?+  + 4，需要3CO；用Al還原，Al從0變?yōu)?+ 2，需要2Al。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl2對環(huán)境的污染，將含Cl2的廢氣通過含過量鐵粉的FeCl2溶液即可有效地除去Cl2．這一處理過程可用兩個化學方程式表示為：______，______，處理過程中消耗的原料是______（填“Fe粉”或“FeCl2”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）
          已知：Pb的化合價只有＋2、＋4，且＋4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
          PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
          現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
          試回答下列問題：
          ⑴ 試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ⑵ 通過計算確定y與a、x的函數(shù)關系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
          ⑶ 若兩步反應中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴重超標。
          （1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

          ①A 點時剩余固體的成分是       （填化學式）。
          ②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為                             。
          （2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是             。
          A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3
          （3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
          ①電解過程中 NaCl 的作用是                               。
          ②寫出陽極的電極反應式                                   。 
          ③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應方程式                  。
          ④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為  mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Ⅰ、鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

          其中 A、B、C 都是鎢的化合物�；卮穑�
          (1) 74W在周期表的位置是第      周期。
          (2) 寫出上述流程中B 、C 的化學式：B____________；  C_____________
          (3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學方程式：______________________________________________________________；
          (4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分數(shù)為 0.7985,X=0.1。一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________      ．

          Ⅱ、如上圖所示，當關閉電鍵k一段時間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為     g（電解質(zhì)溶液足量）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2009河北唐山摸底考試，5)合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素。下列有關說法正確的是（   ）
          A．工業(yè)上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
          B．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
          C．、、互為同位素
          D．原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外活動小組研究金屬鉀的性質(zhì)。他們首先通過分析鉀與鈉的原子結構示意圖及查閱有關資料，知道鉀與鈉屬于同一類物質(zhì)，在性質(zhì)上有許多相似之處。但在金屬活動性順序表中，鉀排在鈉的前面，鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物是超氧化鉀（KO2）。
          完成下列問題：
          （1）鉀的原子核外有19個電子，畫出鉀的原子結構示意圖_______________。
          （2）預測鉀的化學性質(zhì)，完成下列反應的化學方程式。
          ①點燃鉀劇烈燃燒_____________________________________________________
          ②將小塊鉀投入冷水中________________________________________________
          （3）推測鉀在自然界中的存在方式是____________（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見的化合價為+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（   ）
          A．工業(yè)上金屬鈰一般應低溫密封保存
          B．工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰
          C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質(zhì)
          D．鈰溶于氫碘酸的主要化學方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))在250～300℃反應，生成Li2SO4以及硅鋁化合物、MgSO4等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

           (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：___________________。
           (2)沉淀X的主要成分是(寫化學式)________________________。
          (3)流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因:
          ____________________________________________________________________。
           (4)鋰和氫氣在加熱時能反應生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體。試寫出氫化鋰遇水反應的化學方程式：_____________________________________。
           (5)將鹽酸與Li2C03完全反應后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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