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          燃料電池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（   ）
          A．負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－
          B．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－→4OH－
          C．隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向負(fù)極移動
          D．隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、燃料電池中燃料作負(fù)極，所以甲烷燃料電池中甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)式為CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－，正確；B、O2+2H2O+4e－→4OH－是正極反應(yīng)，錯誤；C、隨著放電進(jìn)行，溶液中的陽離子向正極移動，錯誤；D、隨著放電進(jìn)行，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，錯誤，答案選A。
          考點：考查燃料電池的反應(yīng)原理，電極反應(yīng)式的判斷，溶液pH的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                                ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由          色變?yōu)?u>        ，且                               為止。
          （2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
          （3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL，

          （4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25．00
          		0．20
          		20．22
          		 
          第二次
          		25．00
          		0．56
          		24．54
          		 
          第三次
          		25．00
          		0．42
          		20．40
          		 
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子(H+)溶劑，在200oC左右供電。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，下圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是
          A．a(chǎn)極為電池的正極 
          B．電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極 
          C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+ + O2 + 4e－=2H2O 
          D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，下列說法錯誤的是(   )
          A．電池工作時，鋅失去電子 
          B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) 
          C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 
          D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)電鍍原理，鋼芯鍍鎳時，鋼芯應(yīng)該做
          A．正極 B．負(fù)極 C．陽極 D．陰極 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置的線路接通后,經(jīng)過一段時間,溶液的pH值明顯下降的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
          D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是 
          A．Cu電極為正電極 
          B．原電池工作時，電子從Zn電極流出  
          C．原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu 
          D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有M、N、P、Q四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：
          ①M、N用導(dǎo)線相連后，同時插入稀H2SO4中，M極為負(fù)極
          ②P、Q用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由P→導(dǎo)線→Q
          ③M、P相連后，同時浸入稀H2SO4，P極產(chǎn)生大量氣泡
          ④N、Q相連后，同時浸入稀H2SO4中，Q極發(fā)生氧化反應(yīng)
          則四種金屬的活動性順序為
          A．M>N>P>QB．M>P>Q>NC．N>Q>P>MD．P>M>N>Q
          

			
          

			
          
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