Question

【題目】2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時(shí)無其他氣體產(chǎn)生），下列說法正確的是（ ）
A.取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)
B.該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C.反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 molL﹣1
D.向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 molL﹣1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反應(yīng)生成672mL的NO氣體，其物質(zhì)的量= =0.03mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.03mol×3=0.09mol，硝酸作氧化劑氧化性硝酸是整個(gè)硝酸的 ，所以參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.03mol×4=0.12mol，而80mL 4.0molL﹣1稀硝酸中硝酸的物質(zhì)的量為：0.32mol，所以硝酸過量，鐵與銅完全反應(yīng)，鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子，令混合物中鐵、銅的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量與電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

解得x=0.01，y=0.03，
A、鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，所以向反應(yīng)后溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，故A錯(cuò)誤；
B、該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：3，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）= =2.5 molL﹣1 ， 故C正確；
D、離子完全沉淀得到硝酸鈉溶液，根據(jù)硝酸根守恒可知：需加入NaOH的物質(zhì)的量為：0.32﹣0.12=0.2mol，所以V= =0.1L=100ml，故D錯(cuò)誤；
故選C．