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          在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-還原成xn+離子，n值為
          A．1B．2 
          C．3D．4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 
          2FeCl2  +   Cl2====2FeCl3
           0.018mol      0.009mol
          剩余FeCl2(0.078-0.018)=0.06mol設(shè)x2O72-中x元素的化合價(jià)變化為Δy，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中根據(jù)得失電子相等有0.06×1=0.01×2×Δy Δ
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A．1∶1∶2B．1∶2∶3
          C．6∶3∶2D．2∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復(fù)合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價(jià)態(tài)存在。為確定該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，進(jìn)行如下分析：
          ⑴ 準(zhǔn)確移取25.00 mL 0.05301 mol·L－1的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，微熱至60~70oC，用KMnO4溶液滴定，消耗27.75 mL。寫(xiě)出滴定過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的方程式；計(jì)算KMnO4溶液的濃度。
          ⑵ 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4460 g復(fù)合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液，在60~70oC下充分搖動(dòng)，約半小時(shí)后得到無(wú)色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定，消耗10.02 mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算復(fù)合氧化物中錳的價(jià)態(tài)，給出該復(fù)合氧化物的化學(xué)式，寫(xiě)出樣品溶解過(guò)程的反應(yīng)方程式。已知La的原子量為138.9。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下面是3種有機(jī)物結(jié)構(gòu)式和名稱(chēng)（數(shù)字為碳原子編號(hào)）：

          用化合物（Ⅰ）為起始原料，經(jīng)過(guò)3步主要反應(yīng)可以得到化合物（Ⅱ）。

          （1）請(qǐng)?jiān)谝陨?個(gè)化學(xué)方程式的方框內(nèi)分別填入有關(guān)的化學(xué)式和化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）。
          （2）從第（ii）步反應(yīng)的化學(xué)原理看，它既發(fā)生了取代反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是____；配平后的化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移了____mol電子。
          （3）請(qǐng)將反應(yīng)式（iii）箭號(hào)下面的K2CO3改寫(xiě)在化學(xué)方程式的左端，重新另寫(xiě)出它的化學(xué)方程式，并配平之。____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (NH4)2SO4在加熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為……（ ） 
          A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．4:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：
          SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
          A．高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
          C．生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO3）提取鈦主要過(guò)程如下：
          步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO32-轉(zhuǎn)化為T(mén)iO2+，還生成FeSO4；
          步驟2：利用降溫結(jié)晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H2TiO3）沉淀，將鈦酸進(jìn)行焙燒制得TiO2．
          步驟3：TiO2+C+Cl2
          △
          TiCl4+CO（未配平）
          步驟4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
          請(qǐng)結(jié)合上述信息完成下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出步驟1的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；該反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
          （2）配平步驟3的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．TiO2+C+Cl2
          △
          TiCl4+CO______
          （3）步驟3的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
          （4）上述過(guò)程中參加反應(yīng)的金屬鎂為1.2g，假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)損失，則該鈦鐵礦中FeTiO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在3BrF3 +5H2O==HBrO3+Br2 +9HF+O2反應(yīng)中，若有15mol H2O作還原劑，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為 （     ）
          A．6 molB．12molC．4molD．10 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成了32g單質(zhì)硫，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（   ）
          A．1：2B．1：3　　　　C．1：1D．2：1
          

			
          

			
          
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