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        1. α-AgI是一種固體導(dǎo)體,導(dǎo)電率很高.為研究α-AgI到底是Ag+導(dǎo)電還是I-導(dǎo)電,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)說法不正確的是(  )
          A.陽極反應(yīng):Ag-e-═Ag+
          B.陰極質(zhì)量不斷增大
          C.若α-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變
          D.若α-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量減小

          因陽極和陰極都是銀極,陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+,陰極電極反應(yīng)為Ag++e-═Ag,則α-AgI是Ag+導(dǎo)電,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變,若是碘離子導(dǎo)電,固體密度減。
          A、陽極電極反應(yīng)為Ag-e-═Ag+,故A正確;
          B、陰極電極反應(yīng)為:Ag++e-═Ag,陰極質(zhì)量不斷增大,故B正確;
          C、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電,和電鍍原理相似,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變,故C正確;
          D、若α-AgI是Ag+導(dǎo)電,和電鍍原理相似,則通電一段時(shí)間后晶體質(zhì)量不變,故D錯(cuò)誤;
          故選D.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g/cm3)用鉑電極電解,當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停止電解,則此時(shí)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、陽極析出物的質(zhì)量/g、陰極析出物的質(zhì)量/g應(yīng)符合的關(guān)系是( 。
          A.0.062(6.2%)19152
          B.0.062(6.2%)15219
          C.0.042(4.2%)1.29.4
          D.0.042(4.2%)9.41.2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用石墨作電極,電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液,溶液的pH值保持不變的是( 。
          A.HClB.NaOHC.K2SO4D.NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          工業(yè)上采用如圖所示電解裝置制取活潑金屬鋁,由于陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體,因此在電解過程中碳電極需要不斷補(bǔ)充.已知電解總反應(yīng)方程式為:2Al2O3
          通電
          .
          4Al+3O2↑.

          (1)陰極反應(yīng)式為______;陽極反應(yīng)式為______.
          (2)若生產(chǎn)中每生成agAl,陽極損失石墨bg,則理論上產(chǎn)生CO和CO2的物質(zhì)的量分別是______.
          (3)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣和石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉.
          (1)若電解飽和食鹽水的過程中有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,試計(jì)算理論上最多可制得氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少?
          (2)若將制得的氯氣通入足量的石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性材料作電極,分別電解下列物質(zhì),當(dāng)相同電量時(shí),下列指定的電極上析出氣體質(zhì)量最大的是( 。
          A.熔融的NaCl(陽極)B.NaCl溶液(陰極)
          C.NaOH溶液(陰極)D.Na2SO4(陽極)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(  )
          A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
          B.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH-2e===Fe(OH)2
          C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
          D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是
          A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長食品保質(zhì)期
          B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e=Fe3+
          C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OH
          D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是       (  )
          A.金屬的腐蝕B.原電池的正極反應(yīng)
          C.放熱反應(yīng)D.電鍍池鍍件陰極的反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊答案