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          在可逆反應：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應采用的反應條件是（    ）
          A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)方程式可知，該反應是體積減小的、吸熱的可逆反應，所以要有利于Z的生成，應該是高溫高壓，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示的各圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應放熱)這個可逆反應的正確圖像為
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應限度的說法中正確的是（）
          A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度
          B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正向反應速率和逆向反應速率相等且等于零
          C．平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持相等
          D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（    ）
          A．B和C可能都是固體B．B和C只能有一個是氣體
          C．B和C一定都是氣體D．若C為固體，則B一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
          （1）向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol。此時，NH3的質量分數(shù)是______。（用含有“a”的表達式表示）。
          （2）若起始時（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2molN2和6molH2，達到平衡時，生成的NH3的物質的量為b mol，a/b            1/2（選填“>”、“<”或“＝”）。
          （3）若起始時甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3amol,而乙保持壓強不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時，生成NH3b mol,則a           b（選填“>”、“<”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

          根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
          （2）升高溫度，K值   （填“增大”“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （18分）現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
          (1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m＋n ________ p（填“>”、“＝”或“<”）。
          (2)減壓時，A的質量分數(shù)________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
          (3)若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
          (4)若升高溫度，則平衡常數(shù)k將________。
          (5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。
          (6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色________；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應：2A(g) + B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：                
          

			
          

			
          
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