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          【題目】過二硫酸()極易溶于水，且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣
          B.過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性
          C.將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液顯紅色
          D.過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          已知過二硫酸極易溶于水，且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫：H2S2O8＋H2O=H2SO4＋H2SO5、H2SO5＋H2O=H2SO4＋H2O2，
          A. 由于過二硫酸在水中會(huì)逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫可被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生氧氣，故過二硫酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，故A正確；
          B. 根據(jù)過二硫酸的水解反應(yīng)可知，發(fā)生水解反應(yīng)為+ 2H2O=H2O2 + 2，水解產(chǎn)生發(fā)生電離：=H++，銨根水解也使溶液顯酸性，故過二硫酸銨溶于水所得溶液顯酸性，故B正確；
          C. 由于過二硫酸在水中會(huì)逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有漂白性，可以使紫色石蕊試液褪色，故將過二硫酸加入滴有紫色石蕊試液的水中，溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
          D. 由于過二硫酸在水中會(huì)逐漸水解得到過氧化氫，而過氧化氫具有氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，故過二硫酸可用來除去稀硫酸中的亞硫酸雜質(zhì)，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：
          操作流程如下：
          已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。
          回答下列問題：
          （1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。
          （2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：
           
          ①沸石的作用是_______________；
          ②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；
          ③使用溫度計(jì)的目的是____________。
          （3）檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。
          （4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：
          Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。
          ① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          ② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 molL-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)
          A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL-1min-1
          B.2min末的反應(yīng)速率v(C)＝0.2 molL-1min-1
          C.2min內(nèi)D的物質(zhì)的量增加0.2mol
          D.若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為4∶3，則2 min末A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可充電鈉-CO2 電池示意圖如下，放電時(shí)電池總反應(yīng)為： 4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法正確的是
          A.該電池也可用水作溶劑
          B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：4Na++ 3CO2+ 4e- = 2Na2CO3+C
          C.充電時(shí)，鈉箔與外接電源的正極相連
          D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4 mol e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3和NaHCO3在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
          (1)室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_____ (填字母) .
          A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c()+c()
          B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+) =c() + c()+ c(H2CO3)
          C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液： c(Na+)>c()>c()>c(H2CO3)
          D.濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液：2c(H+)+c()+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c()
          (2)水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液處理。當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)， =________；[Ksp(CaCO3) =5.0×10-9、Ksp(CaSO4)=7.0×10-5]
          (3) 25℃時(shí)，碳酸及其鹽溶液中含碳元素微粒的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
          ①純堿溶液去油污的原理是_________(用離子方程式表示) 。25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為Kh，則pKh=_________(pKh=-lgKh)。
          ②25C時(shí)，下列三種溶液
          A.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：
          B.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液：
          C.0.1mol·L-1的NaCN溶液。
          pH由大到小的順序?yàn)?/span>________________(填字母)。[25℃時(shí)，K(HCN)= 10-9.3]
          (4)NaHCO3可用于鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3)制鋁。流程如下：
          ①濾渣中除含SiO2轉(zhuǎn)化得到的鋁硅酸鈉外，還含_____(填化學(xué)式) 。
          ②寫出“沉淀"步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________和________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明：①氧化性：Fe3＋＞I2，②反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2為可逆反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A.實(shí)驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2
          B.實(shí)驗(yàn)2中最后電流表指針不再偏轉(zhuǎn)可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)
          C.實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入KSCN能判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)
          D.實(shí)驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可判斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種大型非線性光學(xué)晶體，在未來能源領(lǐng)域——“人造太陽(yáng)”計(jì)劃中有重要作用.以氯磷灰石（主要成分為Ca5(PO4)3Cl，還含有少量Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：
          已知：①離子完全沉淀時(shí)的pH為Fe3+：3.5，Al3+：5.2.
          ②Ca3(PO4)2與CaHPO4均難溶于水，Ca(H2PO4)2能溶于水
          (1)已知“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的______________________性和___________________性.
          (2)如果將原料改為氟磷灰石，則“酸浸”時(shí)不能使用玻璃容器，原因是______________________.
          (3)“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為________________________________________.
          (4)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)、、，的電離常數(shù)、，則常溫下KH2PO4水溶液顯____________________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；將少量磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________________________.
          (5)KH2PO4也可以通過如圖所示裝置電解制備：
          則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________.假如通電前a、b兩室溶液的質(zhì)量相等，若有2NA個(gè)K+通過交換膜，則兩室溶液的質(zhì)量差為__________________g.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 工業(yè)上用電解法制備燒堿：
          B. 用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2 O+ CO2↑
          C. NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑
          D. 銅溶于硫酸酸化的過氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2 O
          

			
          

			
          
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