【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有_______________。
（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)�，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為__________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測(cè)量結(jié)果會(huì)___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填字母)。
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。
【答案】 MnO2+4H++Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 量筒、燒杯、玻璃棒 防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率 N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 偏大 d 25%
【解析】試題分析：由圖可知，裝置I由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣；裝置II由氯氣和氫氧化鈉溶液制備次氯酸鈉；裝置III是尾氣處理裝置；圖乙中的由CO(NH2)2與NaOH、NaClO反應(yīng)制備水合肼。
實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒。
（3）由題中信息(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率。
實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼
（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓档彤a(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為N2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量
（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①水合肼(N2H4·H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體控制溶液的pH，則碘會(huì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而消耗較多的碘，所以測(cè)量結(jié)果會(huì)偏大。
②下列實(shí)驗(yàn)操作：a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏�。�c.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏��；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被殘留的水稀釋，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。綜上所述，能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是d。
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O可知，n(N2H4H2O)=
n(I2)=
=0.0015mol，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
25%。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請(qǐng)回答：
(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。
(2)室溫下，調(diào)節(jié)pH為5.試通過計(jì)算說明此時(shí)Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。
②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率υ(正)和逆反應(yīng)速率υ(逆)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.t1時(shí)刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時(shí)刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時(shí)刻，υ(正)= υ(逆)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)
表1
酸或堿 | 電離常數(shù)(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
檸檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
請(qǐng)回答下面問題：
（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是____________
A. 
B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過計(jì)算說明其原因____________。
Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率 n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即
)比。平衡常數(shù) K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
（2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A 的化學(xué)式為____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼的無機(jī)化學(xué)問題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。
(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。
(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。
(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。
圖1 | 圖2 | 圖3 |
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(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個(gè)二維晶胞（平行四邊形）含有_______個(gè)H3BO3分子。
（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請(qǐng)寫出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D:__________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，回答下列問題：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：。
（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：
B中含官能團(tuán)名稱；D中含官能團(tuán)名稱。
（3）寫出反應(yīng)類型
①反應(yīng)；②反應(yīng)；③反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“氧化酸解”的實(shí)驗(yàn)中，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時(shí)，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為____________；采用H2O2做氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是_______________________。
（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。
（4）使Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）
（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少。回收Fe3+時(shí)，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】樹枝化聚合物在生物、醫(yī)藥、催化和光電功能材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。有機(jī)化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成樹枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制備H的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）E的化學(xué)名稱為__________。
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，F(xiàn)中的官能團(tuán)名稱是__________。
（3）A生成B的反應(yīng)類型為________。
（4）由F生成G的化學(xué)方程式為___________________________________。
（5）G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種（不含立體異構(gòu)）；
①溴直接與苯環(huán)相連，
②苯環(huán)只有3個(gè)取代基，
③存在酯基官能團(tuán)。
（6）寫出用乙苯為原料制備化合物
的合成路線____________（其他試劑任選）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚又稱甲醚，簡(jiǎn)稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：
Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)健鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | H-O(水) | H-O(醇) | C-H |
E/(kJ mol-1) | 436 | 343 | 465 | 453 | 413 |
則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1
（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。
a.混合氣體的密度不變
b.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d.混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時(shí)的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=_________。若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)___v(逆)，說明原因____________________。
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