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          【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
          A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
          B．電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋
          C．電極B附近的c(NO)增大
          D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】該電池的工作原理(以NO為例)為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，則NO發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A極為負極，B極為正極。電子只能通過外電路，其流向為從A到B，A項錯誤；負極反應(yīng)(以NO為例)為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，B項正確；原電池中陰離子(NO)向負極附近移動，C項錯誤；電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L，D項錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等體積，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( )
          A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3
          B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)
          C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
          D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
          A．0.21 mol  B．0.25 mol
          C．0.3 mol D．0.35 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：
          （1）實驗步驟： 連接儀器、____、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱。
          （2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
          （3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是____，____。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____。
          （4）若證明SO2具有氧化性，同時證明碳的非金屬性比硅強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則：B中的現(xiàn)象為____；E中應(yīng)加入____溶液（填化學(xué)式），現(xiàn)象為____,反應(yīng)的離子方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag
          B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2O
          C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH－+H+=H2O
          D．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】屬于電解質(zhì)的是（　　）
          A.CO2
          B.Al
          C.NaCO3
          D.蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是
          A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 質(zhì)量數(shù)為18
          C. 電子數(shù)為18 D. 中子數(shù)為18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
          ①已達平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
          ②已達平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定增大
          ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
          ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
          A. ①④ B. ①②③
          C. ②③④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：
          N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
          ①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
          ②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
          ③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 
          ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 
          ⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深 
          ⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
          ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
          A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
          

			
          

			
          
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