日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
          （1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．在T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，達(dá)到平衡時n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
          （2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向______進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
          精英家教網(wǎng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）對于可逆反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)k=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ，
          由圖可知，在t1min時到達(dá)平衡，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O濃度分別為0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L，故平衡常數(shù)k=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          =
          1×0.8
          0．42
          =5，
          體積相同，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=0.4mol/L：1mol/L：0.8mol/L=2：5：4，
          故答案為：
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ，5，2：5：4；
          （2）此時的濃度商Qc=
          0.6×1.2
          0．42
          =4.5，小于平衡常數(shù)5，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，v （正）＞v （逆），
          故答案為：＞，正反應(yīng)方向．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
          已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
          （1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          （選填編號）．
          a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
          c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強不再改變
          （2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
          變小
          變小
          ．
          （3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO2，達(dá)到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H2的平均反應(yīng)速率：
          0.03
          t
          mol/（L．s），t-達(dá)到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
          0.03
          t
          mol/（L．s），t-達(dá)到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
          （用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
          （4）工業(yè)上為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是
          bc
          bc
          （選填編號）．
          a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強
          c．及時除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
          246.4
          246.4
          kJ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          c
          c
          （填字母代號）．
          a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
          （4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時恰好達(dá)平衡，測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
          ＞
          ＞
          v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          反應(yīng)開始時c（CH3OH）=
          1.64mol?L-1
          1.64mol?L-1
          ；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.16mol/L?min
          0.16mol/L?min
          ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
          1.86
          1.86
          ．（精確到0.01）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
          （1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．在T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          5
          5
          ，達(dá)到平衡時n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
          2：5：4
          2：5：4
          ．
          （2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v （正）
          ＞
          ＞
           v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向
          正反應(yīng)方向
          正反應(yīng)方向
          進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢市江夏一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
          （1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．在T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，達(dá)到平衡時n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=______．
          （2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向______進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案