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          【題目】一定含有離子的物質(zhì)是
          A. I2 B. 冰醋酸 C. H2O D. KCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. I2是非金屬單質(zhì)，不含有離子；B. 只有液態(tài)醋酸才能發(fā)生自耦電離，所以冰醋酸不一定含有離子；C. 只有液態(tài)水才能發(fā)生電離，所以H2O不一定含有離子；D. KCl是離子化合物，一定含有離子。故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)  △H=aKJ ·mol－1
          （1）已知：
          ①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
          C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
          則a=   kJ·mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=   ，溫度升高后，K值   (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          Fe2O3
          CO
          Fe
          CO2
          甲/mol
          1.0
          1.0
          1.0
          1.0
          乙/mol
          1.0
          2.0
          1.0
          1.0
          甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為   。
          ②下列說(shuō)法正確的是   (填字母)。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
          c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】C、H、O 3種化學(xué)元素在組成人體的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)占73％左右，而這3種元素在組成巖石圈的化學(xué)成分中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)還不到1％．這個(gè)事實(shí)說(shuō)明 （ ）
          A. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 B. 生物界和非生物界具有差異性
          C. 生物界和非生物界本質(zhì)相同 D. 生物界具有獨(dú)特的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
          A. 用圖1實(shí)驗(yàn)可證明非金屬性Cl＞C＞Si
          B. 用圖2所示裝置可除去NO2中的NO
          C. 用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
          D. 圖4實(shí)驗(yàn)裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
          ①天然氣 ②太陽(yáng)能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
          A. ①②③④ B. ②③⑥⑧
          C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 molL-1，，
          C的平均反應(yīng)速率是0.1 molL-1min-1
          求：（1）此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量。
          （2）B的平均反應(yīng)速率。
          （3）x值是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1 mol N2 3mol H2
          2 mol NH3
          4 mol NH3
          NH3的濃度（mol L-1）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出 a kJ
          吸收 b kJ
          吸收 c kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          p1
          p2
          p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列說(shuō)法正確的是
          A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)  CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是
          A. 將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍
          B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
          C. 將容器體積增大為原來(lái)的2倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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