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          （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
          （1）溶液中OH－與H2O分子個(gè)數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
          （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
          A．稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；
          B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
          C．定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；
          D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
          E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （7分）
          （1）1:8　　　5.5mol/L
          （2）30.8　　　100mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管（2分）
          （3）略        （4）BC
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?徐州模擬）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
          ①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；
          ②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
          ③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
          （1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是
          將③中MnO2回收利用
          將③中MnO2回收利用
          ．
          （2）濾液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是
          3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
          3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
          ．
          （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
          ①配制250mL 0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
          3.95
          3.95
          g．
          ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（要有計(jì)算過程）
          [有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北省武漢二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)．
          

          (1)溶液中OH－與H2O分子個(gè)數(shù)之比為________，溶液的物質(zhì)的量濃度為________．
          

          (2)若需配制上述溶液95 mL，則需稱量KOH固體________克，需用到的玻璃儀器有：________．
          

          (3)容量瓶使用前檢漏的操作為：________．
          

          (4)下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是________．
          

          A．稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；
          

          B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
          

          C．定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；
          

          D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
          

          E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
          （1）溶液中OH－與H2O分子個(gè)數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
          （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
          （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
          A、稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；
          B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
          C、定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；
          D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
          E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆武漢二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
          


          （1）溶液中OH－與H2O分子個(gè)數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
          


          （2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。
          


          A、稱量KOH固體時(shí)，直接用紙稱量；
          


          B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
          


          C、定容時(shí)，俯視容量瓶標(biāo)線；
          


          D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
          


          E、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
          


           
          

			
          

			
          
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