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        1. (2010?江蘇)乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料.工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔.
          (1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為
          ;1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA

          (2)將乙炔通入[Cu(NH32]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀.Cu+基態(tài)核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10
          1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10

          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
          sp雜化、sp2雜化
          sp雜化、sp2雜化
          ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
          3
          3

          (4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如右圖所示),但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
          4
          4
          分析:(1)等電子體的結(jié)構(gòu)相似,故O22+的電子式與C22-的電子式相似,含有2個(gè)π鍵;
          (2)Cu為29號(hào)元素,Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
          (3)丙烯腈(H2C=CH-C≡N)中的C分別形成2個(gè)δ鍵和3個(gè)δ鍵,故碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化,與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N,故同在一條直線上有3個(gè)原子;
          (4)晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等,所以1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè),而不是6個(gè).
          解答:解:(1)根據(jù)等電子體原理可知,O22+的電子式 ,在1個(gè)O22+含有2個(gè)π鍵,故1 mol O22+中,含有2NA個(gè) π鍵,故答案為:;2NA;
          (2)Cu為29號(hào)元素,要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu),Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10;
          (3)通過丙烯氰的結(jié)構(gòu)可以知道碳原子的雜化軌道類型為sp和sp2雜化,與sp雜化的C原子直接相連的原子有C和N,故同在一條直線上有3個(gè)原子;故答案為:sp雜化、sp2雜化;3;
          (4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出,晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等,再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè),而不是6個(gè),要特別注意題給的信息,故答案為:4.
          點(diǎn)評(píng):本題以“有機(jī)合成工業(yè)的一種原料乙炔”為背景素材,將“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修課程模塊的相關(guān)內(nèi)容融合于一體,分別考查了學(xué)生對(duì)等電子體、Cu+基態(tài)核外電子排布、原子軌道雜化類型、分子空間結(jié)構(gòu)、NaCl晶體類似的CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、1mol O22+中π鍵的數(shù)目等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力.本題基礎(chǔ)性較強(qiáng),重點(diǎn)特出,材料串聯(lián)較好.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?江蘇)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
          容器
          反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
          NH3的濃度(mol?L-1 c1 c2 c3
          反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
          體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
          下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?江蘇二模)為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài),化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
          (1)甲取少許反應(yīng)后的固體,加入適量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為
          Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
          Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
          .該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論.請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由
          不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色
          不合理,稀硝酸有強(qiáng)氧化性,若鐵為+2價(jià),則被氧化為+3價(jià)同樣可使溶液變成血紅色

          (2)乙取少許反應(yīng)后的固體,加入鹽酸,溶解、過濾,向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,溶液呈無色.乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論.請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說明理由
          不合理,若鐵為+3價(jià)、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
          不合理,若鐵為+3價(jià)、鐵粉過量,則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+

          (3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng),將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份,其中一份用磁鐵吸引,吸出的固體質(zhì)量為1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液,所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g.根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是
          +3;因n(Fe)=
          5.6-1.4
          56
          =0.075 mol,n(Cl)=
          32.29
          143.5
          =0.225 mol,所以
          n(Fe)
          n(Cl)
          =
          1
          3
          ,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵
          +3;因n(Fe)=
          5.6-1.4
          56
          =0.075 mol,n(Cl)=
          32.29
          143.5
          =0.225 mol,所以
          n(Fe)
          n(Cl)
          =
          1
          3
          ,則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價(jià)鐵
          (寫出計(jì)算和推理過程).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2010?江蘇二模)近期因“召回門”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪.汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài).
          (1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          C8H18(l)+
          25
          2
          O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9kJ?mol-1
          C8H18(l)+
          25
          2
          O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5121.9kJ?mol-1

          (2)混合動(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解液.鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式是:H2+2NiOOH
          放電
          充電
          2Ni(OH)2.根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH將
          增大
          增大
          (填“增大”、“不變”或“減小”),該電極的電極反應(yīng)式為
          NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

          (3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應(yīng)降低其濃度:CO(g)+
          1
          2
          O2(g)?CO2(g).
          ①某溫度下,在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng),容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
          容器編號(hào) c(CO)/mol?L-1 c (02)/mol?L-1 c (C02)/mol?L-1 v(正)和v (逆)比較
          I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v(正)=v(逆)
          3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2
          ②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.0×10-4mol?L-1.若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器,不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol?L-1,則最終尾氣中CO的濃度為
          1.1×10-6
          1.1×10-6
          mol?L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?江蘇二模)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
          已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2、SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
           △ 
          .
           
          2CuCl↓+4H++SO42-
          2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
          ②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子:

          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s1
          1s22s22p63s23p63d104s1
          ,H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
          O>N>H
          O>N>H

          (2)SO2分子的空間構(gòu)型為
          V形
          V形
          ,與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為
          SO42-、SiO44-
          SO42-、SiO44-

          (3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
          sp3雜化
          sp3雜化
          ,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是
          乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵
          乙二胺分子間可以形成氫鍵,三甲胺分子間不能形成氫鍵

          (4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
          abd
          abd
          .a(chǎn).配位鍵     b.極性鍵     c.離子鍵    d.非極性鍵
          (5)CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為
          4
          4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?江蘇二模)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,以下是合成阿司匹林的工藝流程.

          已知:①反應(yīng)方程式為

          ②抽濾的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示.
          請(qǐng)回答有關(guān)問題:
          (1)儀器A的名稱是
          布氏漏斗
          布氏漏斗

          (2)在步驟②中,若冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶,可以
          用玻璃棒摩擦瓶壁
          用玻璃棒摩擦瓶壁
          ,促使晶體析出.
          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)儀器B中液面高度快達(dá)到支管口位置時(shí),應(yīng)進(jìn)行的操作是
          關(guān)掉水龍頭,拔掉吸濾瓶上的橡皮塞,從吸濾瓶上口倒出溶液
          關(guān)掉水龍頭,拔掉吸濾瓶上的橡皮塞,從吸濾瓶上口倒出溶液

          (4)儀器C中兩玻璃導(dǎo)管的位置是否正確?答:
          正確
          正確
          .(填“正確”或“不正確”)
          (5)在步驟④中,用飽和NaHC03溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離,其化學(xué)原理是
          NaHCO3溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽
          NaHCO3溶液可以與阿司匹林生成可溶性的鈉鹽
          .要檢測(cè)產(chǎn)品中是否含有水楊酸,其實(shí)驗(yàn)操作是
          將少量產(chǎn)品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸,否則不含
          將少量產(chǎn)品加入水中,然后滴加FeCl3溶液,若有紫色出現(xiàn)說明含有水楊酸,否則不含

          (6)在步驟⑤中,攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行至
          混合物中不再產(chǎn)生氣泡
          混合物中不再產(chǎn)生氣泡
          為止.
          (7)若實(shí)驗(yàn)得到2.70g純凈的阿司匹林,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為
          75.0%
          75.0%

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          同步練習(xí)冊(cè)答案