【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是周期表中最強(qiáng)的含氧酸。
(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的電子式是_______。
(2)單質(zhì)D與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是___________。
(3)單質(zhì)E與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
【答案】第2周期VII A族 
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑ Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，則E是Cl元素。
（1）B為氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲為Na2O，電子式為
，故答案為：第二周期ⅦA族；；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）元素周期表是我們研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的重要工具，對周期表的熟悉和掌握程度直接影響我們對化學(xué)的學(xué)習(xí)。元素周期表共有七個(gè)周期十六個(gè)族；第ⅠＡ族元素（除氫外）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，又稱為___元素，鹵族元素位于第__縱行，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等的元素位于___族。
（2）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前20號元素（此時(shí)不考慮稀有氣體元素），在周期表中B和C，C和E分別相鄰，B、E、G的最外層電子數(shù)之和為12。已知部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 該元素有一種核素質(zhì)量數(shù)為1 |
B | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
D | 原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍 |
①由元素A、B形成的核外電子總數(shù)為10e-的兩種微粒：___，___（寫化學(xué)式）。
②C元素在周期中的位置：___。
③C、D形成的化合物在通訊上的重要用途___。
④E與G兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
⑤用化學(xué)方程式表示B、D兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱___。
⑥A、B、F三種元素形成的一種常見化合物易溶于水，受熱易分解，可用于制作干電池，該物質(zhì)的電子式是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)下圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動
D. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液顏色都會發(fā)生變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大
B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小
D. 
Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成3nmol B
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應(yīng)，可收集到4.48L氣體
B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個(gè)N原子
C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D. 0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的數(shù)目為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能源、信息、材料是新科技革命的三大支柱，現(xiàn)有一種叫HEMA的材料，是用來制備軟質(zhì)隱形眼鏡的，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，則合成它的單體為（ ）
A. CH3—CH=CH—COOH CH3CH2OH
B. 
HOCH2CH2OH
C. CH2=CH—CH2COOH HOCH2CH2OH
D. 
CH3CH2OH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
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