Question

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液,實(shí)驗(yàn)如下:用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H2SO4 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次。

C．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線(xiàn)以上。

D．調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)。

E．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))                   。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是             。
③在F操作中如何確定終點(diǎn)?                                 。
（2）該滴定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有哪些         。
①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
②滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確 
③ 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液 
⑥滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
（3）計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度         mol/L（保留2位小數(shù)）

Answer 1

⑴ ①?B C E D A F②酚酞
③錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
⑵①④⑤  ⑶4.20

解析試題分析：（1）①滴定操作的正確順序?yàn)橛谜麴s水洗滌滴定管，后用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次，再取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線(xiàn)以上，再把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液，然后調(diào)節(jié)液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)，接著移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑，最后把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；②該滴定實(shí)驗(yàn)是用堿滴定未知濃度的酸，所以應(yīng)選用的指示劑為酚酞；③確定終點(diǎn)的方法為錐形瓶中溶液顏色由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）該滴定過(guò)程中，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能有配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質(zhì)、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液、滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液 ，所以答案選擇①④⑤ ，②⑥會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，③不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果；（3）以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL，根據(jù)cV=c₁V₂可以得到，0.14×15=c₁×25×2，所以c₁=0.042mol/L，即稀釋后的硫酸為0.042mol/L，所以稀釋前的硫酸的物質(zhì)的量濃度=c₁×100/1=4.20mol/L。
考點(diǎn)：酸堿滴定
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中學(xué)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)—酸堿滴定，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)并不陌生，該題考查都是一些基本的實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析以及計(jì)算，本題難度適中。