Question

在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

C（mol/L）時間（s）	O	20	40	60	80	100
C（N2O4）	0.20	a	0.10	c	d	e
C（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）表中b

＞

c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N₂O₄的濃度為

0.14

mol/L，0--20s內(nèi)N₂O₄的平均反應(yīng)速率為

0.003mol/（L．s）

．
（3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2(NO2)

c(N2O4)

（寫表達(dá)式）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時

ABD

．
A、N₂O₄的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO₂的產(chǎn)量越大
C、N₂O₄與NO₂的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，據(jù)此判斷b、c的關(guān)系；
（2）根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的關(guān)系式計算N₂O₄的濃度，v=

△C

△t

計算N₂O₄的平均反應(yīng)速率；
（3）K=

C2(NO2)

C(N2O2)

；
（4）K值越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的產(chǎn)量越大．

解答：解：（1）根據(jù)表格知，0.12＜b≤0.22，c≤0.10，所以b＞C；
故答案為：b＞C；
（2）20s時，四氧化二氮的濃度為a，
N₂O₄?2NO₂
1mol/L 2mol/L
（0.20-a）mol/L 0.12mol/L
a=0.14mol/L，則反應(yīng)的N₂O₄濃度為（0.2-0.14）mol/L=0.06mol/L，
v（N₂O₄）=

△C

△t

=

0.06mol/L

20s

=0.003mol/L．s；
故答案為：0.14；0.003mol/（L．s）；
（3）K=

c2(NO2)

c(N2O4)

；
故答案為：

c2(NO2)

c(N2O4)

；
（4）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知，K越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率大、NO₂的產(chǎn)量越大、N₂O₄與NO₂的濃度之比越小、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故選ABD；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識點(diǎn)，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)．