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          某金屬元素的氧化物的相對分子質(zhì)量為，相同價態(tài)該金屬元素的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為，則該金屬元素的化合價數(shù)值可以表示為
          

          [　　]
          

          A．　　　　　　　　　　B．
          

          C．　　　　　　　　　　D．
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：BD
          解析：
          		

          當金屬元素R的元素化合價為奇數(shù)時，其氧化物的化學式為，其硫酸鹽的化學式為，其氧化物和硫酸鹽有如下關系： 
          

          

          　　　　　　　　　　　　　　　　
          

          則有：
          

          

          

          當金屬元素R的元素化合價為偶數(shù)時，其氧化物的化學式應為，其硫酸鹽的化學式為，此時，其氧化物和硫酸鹽有如下關系：
          

          

          　　　
          

          則有：
          

          

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：
          2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
Zn（OH）2
          

          
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
          

          
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS


          

          
Ksp
8.5×10-45
1.2×10-23
1.4×10-15
3.7×10-14


          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要化學方程式為：
          2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
          ．
          （2）濾渣A的主要成分為
          Fe（OH）3和Al（OH）3
          Fe（OH）3和Al（OH）3
          ．
          （3）加入MnS的目的是除去
          Cu2+、Zn2+
          Cu2+、Zn2+
          雜質(zhì)．
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
          ．
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有
          鋅、二氧化錳
          鋅、二氧化錳
          （寫兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
          I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
          方案一：

          請回答：
          （1）寫出固體E的化學式：
          Mg（OH）2
          Mg（OH）2
          ．
          （2）試劑①是
          A
          A

          A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
          （3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
          CD
          CD

          A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
          （4）溶液H中溶質(zhì)的化學式：
          NaCl、NaHCO3
          NaCl、NaHCO3

          （5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為
          灼燒
          灼燒
          ．
          （6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol?L-1
          5.6×10-10mol?L-1
          ．
          方案二：

          請回答：
          （7）此方案的主要問題有：
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
          ①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

          （8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應的離子方程式：
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
          SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

          II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
          （1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
          滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
          ．
          （2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
          5.6%
          5.6%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?西城區(qū)一模）X、Y、Z為周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體含量最高的金屬元素．
          （1）下列含氧酸根化學式書寫不正確的是
          a
          a
          （填序號）．
          a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
          （2）X、Y的原子可構成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是
          ，空間構型是
          直線型
          直線型
          ．
          （3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
          ①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
          SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
          SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
          ．
          ②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分數(shù)）如表．
          

          


          
 
YO2
YO3
          

          
空氣
94%～95%
5%～6%
          

          
氧氣
97%～98%
2%～3%
          Y在純氧中燃燒產(chǎn)物里YO3含量比空氣中少的原因是
          純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
          純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動
          ．
          ③天然ZYO4既可用于制備Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4與X單質(zhì)在高溫下反應，得到兩種常見氣體．每消耗1molX單質(zhì)，有4mol電子轉移，該反應的化學方程式是
          2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
          2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
          ．
          （4）為了測定某水泥樣品成分，稱取10.0g樣品，將其中的Z元素轉化為ZX2O4沉淀，將沉淀用稀酸處理得H2X2O4溶液，取該溶液體積的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化產(chǎn)物為XO2，還原產(chǎn)物為Mn2+），結果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．該樣品中Z的氧化物的質(zhì)量分數(shù)是
          67.2%
          67.2%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉化關系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
          （1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
          ①A中含有的金屬元素的原子結構示意圖為
           
          ．
          ②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為
           
          ．
          （2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結構簡式為：
           
          ；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為
           
          ．
          （3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
          ①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因
           
          ．
          ②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
           
          ．
          

			
          

			
          
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