日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位g·m－3或g·L－1�，F(xiàn)有一種20 ℃時的飽和CuSO4溶液，密度為1.2 g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是(　　)
          A. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%
          B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25 mol·L－1
          C. 在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g
          D. 在20 ℃時把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到飽和溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義，質(zhì)量—體積濃度為200 g·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.7%，故A正確；
          B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25 mol·L－1，故B正確；
          C. =，解得：S＝20 g，即在20 ℃時，硫酸銅的溶解度為20 g，故C正確；
          D. CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200 g×＝128 g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6)
          C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
          D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某藥物H的合成路線如下：
          試回答下列問題：
          （1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。
          （2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。
          （3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種從廢甲醇催化劑（含ZnO、CuO及少量Fe2O3、石墨及MnO2等）回收銅并制取活性氧化鋅的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）廢催化劑“破碎”的目的是________，“酸浸”后“浸渣”的主要成分是________。
          （2）“氧化”時Mn2＋被氧化的離子方程式為________。
          （3）“中和沉淀”時pH對鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅的轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：pH＞7時，轉(zhuǎn)化率開始減小的原因是________[用離子方程式說明，已知Zn（OH）2性質(zhì)與Al（OH）3類似]。
          （4）“過濾3、洗滌”時，能證明已洗滌干凈的操作方法是________；所得濾液中主要溶質(zhì)是________。
          （5）測定“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          Ⅰ．準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg，加入足量HCl和H2O2使其完全溶解（Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O，Zn及Fe也同時溶解）。
          Ⅱ．將溶液煮沸1～2min，除去過量的H2O2。
          Ⅲ．依次滴入適量氨水、醋酸及NH4HF2溶液，以排除Fe3＋的干擾。然后加入稍過量的KI（2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I(xiàn)2），再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。
          ①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（列出計算表達(dá)式）。
          ②缺少步驟Ⅱ會使測定的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:
          （1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。
          （2）元素⑦與⑧的原子半徑大小關(guān)系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。
          （3）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是______ (填元素名稱）。
          （4）元素①的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動車電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正向放電，逆向充電，總反應(yīng)為：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O  2Zn(OH)42-，下列說法正確的是
          A. 充電時，電解質(zhì)溶液中K＋向陽極移動
          B. 充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小
          C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-
          D. 可用鹽酸代替KOH作電解液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法與鹽類水解有關(guān)且正確的是: ( )
          A. AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
          B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
          C. 用加熱的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋
          D. 食醋可以溶解水垢
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）
          A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
          B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的1.2倍
          C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
          D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。
          (1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為______mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g。
          (2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。
          (3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案