在一定溫度下.向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體.發(fā)生如下反應(yīng):X 2Z(g) .此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．v正(X)=v逆(Z) C．容器內(nèi)X.Y.Z的濃度之比為l:2 :2D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) ，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．v_正(X)=v_逆(Z)

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2 :2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項(xiàng)C不正確。該反應(yīng)是體積減小的，則壓強(qiáng)也是減小的，所以選項(xiàng)A正確。B中反應(yīng)速率的方向相反，但反應(yīng)速率之比不滿足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B不正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。所以正確的答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）

2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B₂

B．單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂同時(shí)消耗n mol B₂

D．容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行
△H-T△S=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
設(shè)反應(yīng)A(s)

C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__ ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是( )

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）

B．反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、�。�
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學(xué)平衡_____________移動(dòng)（向左、向右、不移動(dòng)）。
B容器中化學(xué)平衡                     移動(dòng)(向左、向右、不移動(dòng)）。
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：

。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法錯(cuò)誤的是

A．當(dāng)

的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B．達(dá)到平衡時(shí)，

的濃度與

的濃度一定相等

C．在給定條件下達(dá)平衡時(shí)，

的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大

D．使用

催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：C（s）＋H₂O（g）

H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應(yīng)的△H＝。
②煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝，溫度升高，平衡常數(shù) 。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）＝                。
②反應(yīng)達(dá)平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol·L^-1的硫酸銨溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．常溫下等體積PH相同的CH₃COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多

C．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH＝7：則c（Na⁺）> c（CH₃COO^-）

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）= c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+ c（OH^-）

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