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          【題目】下列各組離子，能大量共存的是
          A.Fe3＋、I－、Cl－、Na＋B.Cl－、K＋、AlO2－、OH－
          C.H＋、Na＋、K＋、CO32－D.Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Fe3＋、I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選A；
          B. Cl－、K＋、AlO2－、OH－相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；
          C. H＋、CO32－反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不選C；
          D. Ba2＋、SO42－反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)
          A.在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定
          B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
          C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
          D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是( 　)
          A. 鈉與水反應(yīng): Na +2H2ONa++2OH– + H2↑
          B. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
          C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白: 
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學(xué)式,下同)。 
          (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________________。 
          (3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
          (4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
          (5)表示③與①最高價態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）
          A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
          B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性
          C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑
          D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
          A.得到電子的物質(zhì)被氧化
          B.氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原
          C.含有化合價升高元素的反應(yīng)物被氧化
          D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
          A. E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對應(yīng)溶液中水電離程度最小
          B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21
          C. 在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014
          D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是
          A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
          B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
          C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
          D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
          （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應(yīng)量取鹽酸體積________mL ，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。
          （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為___________________________
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?
          a.沒有進(jìn)行A操作___________；
          b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；
          c.定容時俯視________________。
          （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
          加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________
          向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
          

			
          

			
          
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