（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為_(kāi)___，電子式為_(kāi)___，一個(gè)分子中有σ鍵 個(gè) ，π 鍵 個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
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物質(zhì) |
炭粉(C) |
一氧化碳(CO) |
氫氣(H2) |
甲烷(CH4) |
乙醇(C2H5OH) |
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狀態(tài) |
固體 |
氣體 |
氣體 |
氣體 |
液體 |
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熱量(kJ) |
392.8 |
282.6 |
285.8 |
890.3 |
1 367 |
①?gòu)臒崃拷嵌确治�，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫(xiě)出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開(kāi)發(fā)利用的綠色能源有________等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/LH2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為_(kāi)___，電子式為_(kāi)___，一個(gè)分子中有σ鍵 個(gè) ，π 鍵 個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
①?gòu)臒崃拷嵌确治�，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫(xiě)出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開(kāi)發(fā)利用的綠色能源有________等。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年成都鐵中高二3月檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題
（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為_(kāi)___，電子式為_(kāi)___，一個(gè)分子中有σ鍵 個(gè) ，π 鍵 個(gè)。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)
CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡 移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色 。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。若通人N2氣體，平衡 移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色 。③加入催化劑，平衡 移動(dòng)。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時(shí)放出的熱量：
| 物質(zhì) | 炭粉(C) | 一氧化碳(CO) | 氫氣(H2) | 甲烷(CH4) | 乙醇(C2H5OH) |
| 狀態(tài) | 固體 | 氣體 | 氣體 | 氣體 | 液體 |
| 熱量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1 367 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市第七中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（16分）（1）在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果 ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果 ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果 ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度 ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（16分）（1）在中和滴定操作過(guò)程中，有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差，用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果 ；
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果 ；
③滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果 ；
④滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結(jié)果 ；
⑤用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度 ；
⑥洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，對(duì)測(cè)得的結(jié)果 。
（2）已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH= －57.3kJ·mol－1。用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是 。
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其原因可能是：
。
（3）分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化(供選用的藥品和儀器：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、酒精燈)：
①證明明礬發(fā)生了水解反應(yīng) 。
②證明其水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) 。
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