【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
B. 氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會(huì)變性
C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，則氣體的體積V是( )
A．134.4L B．67.2L C．44.8L D．537.6L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)時(shí)，
隨溫度升高而減小
D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示：A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“
”表示兩種物質(zhì)在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變。
依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：
(1)自然界B可通過(guò)_______________轉(zhuǎn)化為A；
(2)B物質(zhì)的一種用途是____________________；
(3)D物質(zhì)所屬的類別是____________________；
(4)C轉(zhuǎn)化為B的微觀實(shí)質(zhì)是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 ( )
Ⅰ.試劑：① KMnO4/H＋ ② NaOH溶液 ③ 飽和Na2CO3溶液 ④ H2O
⑤ Na ⑥ Br2/H2O ⑦ Br2/CCl4
Ⅱ.裝置：
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 試劑 | 裝置 |
A | C2H6(C2H4) | ⑥ | ① |
B | 苯(苯酚) | ① | ③ |
C | CH3COOC2H5(CH3COOH) | ③ | ② |
D | 甲苯(二甲苯) | ① | ③ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O
B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
C. 該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH－遷移到左側(cè)
D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量SiO2）制備銻白的兩種工藝如下：
I.火法制取銻白，是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中，高溫使其熔化后通入空氣，充分反應(yīng)后，經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式：________________________________________。
Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖：
已知：
①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)
②常溫下：
化合物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Sb(OH)3 |
Ksp近似值 | 8×10-16 | 4×10-26 | 4×10-42 |
③Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。
④水解時(shí)保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L
（1）浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，請(qǐng)寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。
（2）采用鐵粉作為還原劑進(jìn)行還原，其目的是除去溶液中的離子___________（填離子符號(hào)），還原反應(yīng)結(jié)束后，可用______________溶液來(lái)檢驗(yàn)還原是否徹底。
（3）SbCl2是無(wú)色晶體，100升華，分子中所有原子都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出SbCl2的電子式____________________。
水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3（SbCl2的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為：
SbCl3+3H2O
Sb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O
為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施（填兩點(diǎn)）：_____________________
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法：__________________________________________。
（5）若不加鐵還原，則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，回答以下問題：
實(shí)驗(yàn)一 乙醇在銅的催化下轉(zhuǎn)化為乙醛
將一束質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入裝有乙醇的試管a中。
（1）銅絲上可觀察到的現(xiàn)象是________________________，解釋該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________；
（2）若要證明銅絲起催化作用，還需要進(jìn)行的操作是________________________________；
實(shí)驗(yàn)二 乙醛的提純
上述實(shí)驗(yàn)獲得的乙醛含有較多乙醇，可以通過(guò)以下操作提純。
已知：
（α－羥基乙磺酸鈉）
（3）操作A的名稱是 _____________________；
（4）寫出Na2CO3溶液參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。
①冷凝管中的液體應(yīng)從 ________口進(jìn)。（填“D”或“E”）
②下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_________。（填字母）
a. 燒杯中應(yīng)裝冰水
b. 冷凝管應(yīng)通溫水
c. 圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
實(shí)驗(yàn)三 乙醛溶液濃度的測(cè)定
室溫下利用反應(yīng)Na2SO3+CH3CHO+H2O→CH3CH(OH)SO3Na↓+NaOH可以測(cè)定“實(shí)驗(yàn)一”中試管a內(nèi)乙醛溶液濃度，操作如下：
取試管a中溶液4mL，加入1mL飽和Na2SO3溶液（過(guò)量），再加入5mL水，充分振蕩后用pH計(jì)測(cè)定溶液pH；另取試管b，加入4mL乙醇做空白試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表：
實(shí)驗(yàn) 試管 | pH | ||
第1次 | 第2次 | 笫3次 | |
a | 12.42 | 12.40 | 12.38 |
b | 10.43 | 10.43 | 10.40 |
（6）試管a中乙醛溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。（列出計(jì)算式即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（本題8分）
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________；若A是由烯烴和H2通過(guò)加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（2）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：
①寫出籃烷分子的化學(xué)式____________
②籃烷分子的一氯取代物是種數(shù)為________。
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