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          【題目】人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用匹配的是( )
          A．氫氧化鋁：中和過多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌
          C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補碘
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故A正確；B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故C錯誤；D．醫(yī)用碘酒是外用的，不可食用，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)、機械性能，因而應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是
          A. 鋼鐵 B. 水銀 C. 水晶 D. 金剛石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（ ）
          A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
          B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2
          C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1   2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2
          D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是：
          A．a=b
          B．混合溶液的 pH 值為 7
          C．混合溶液中C(H＋)=
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂[ Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下：
          已知：①.鹵塊主要成分為 MgCl2·6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線 如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）.過濾時主要的玻璃儀器有 
          （2）.加入 BaCl2 的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是 
          （ 3） .加入 H2O2 溶 液 的 作 用 是 ：  ； 加 入 MgO的 作 用是 
          （4）.濾渣的主要成分為  。
          （5）.向濾液中加入 NaClO3 飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，再進(jìn)一步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的實 驗步驟依次為①  ；②趁熱過濾；③   ；④過濾、洗滌、干燥。
          （6).產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的測定：
          步驟 1：準(zhǔn)確稱量 3.50 g 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液。
          步驟 2：取 10.00 mL 于錐形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 mol·L－1 的 FeSO4溶液，微熱。
          步驟 3：冷卻至室溫，用 0.l000mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，
          此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          步驟 4：將步驟 2、3 重復(fù)兩次，計算得平均消耗 K2Cr2O7 溶液 15.00 mL。
          寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－ ）    
          產(chǎn)品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【Mg(ClO3)2·6H2O 的相對分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在烷烴分子中的基團：CH3、CH2、、中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用nl、n2、n3、n4表示。
          例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烴（除甲烷外）分子中，各種類型的原子個數(shù)之間存在著一定的關(guān)系。試根據(jù)不同烷烴的組成和結(jié)構(gòu)，分析出烷烴（除甲烷外）中各原子數(shù)的關(guān)系。
          （1）烷烴分子中氫原子數(shù)為A，A與nl、n2、n3、n4的關(guān)系是：A=_________，或A=_________。
          （2）四種碳原子數(shù)之間的關(guān)系為nl=____________。
          （3）若某分子中n2=n3=n4=1，寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡式和鍵線式，并對其進(jìn)行命名：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設(shè)計的裝置如下圖所示：
          （1）A 中制取 C12 反應(yīng)的離子方程式是  。
          （2）B 裝置中濃硫酸的作用是  。
          （3）D 裝置中的石棉上吸附著潮濕的 KI 粉末，其作用是  。
          （4）E 裝置的作用是  （填序號）。
          A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫
          （5）E 裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從 E 中分離出鹽酸的最佳方法是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
          A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
          B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
          C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
          D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在120℃、1個大氣壓下，將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合，點燃并充分反應(yīng)。
          （1）若恢復(fù)到原條件，則混合氣體的總體積為mL
          （2）若再將以上混合氣體干燥，得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為
          

			
          

			
          
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