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        1. 測定NaOHNa2CO3的混合液中NaOH的含量時,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑,其變色pH范圍為810)。試回答:

          (1)滴定時BaCO3能否不斷溶解?________(不能”),理由是____________________________________________________。

          (2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.14.4),則測定的結(jié)果________(偏高”“偏低無影響”)。原因是_________________________________________________

           

          (3)圖是3種定量儀器的一部分,在酸堿中和滴定時應(yīng)選________(填序號),在滴定接近終點時,應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁,目的是________________________________________________________

           

          (1)不能 因為酚酞的變色范圍為810,即pH范圍呈堿性,而BaCO3需在酸性溶液中才會不斷溶解

          (2)偏高 因為甲基橙的變色范圍的pH3.14.4,當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時,溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下,此時已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng),故消耗的鹽酸的量偏大

          (3)② 使附著在錐形瓶壁上的未反應(yīng)的溶液回到溶液中,減小滴定時的誤差

          【解析】詳見答案

           

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是( )

          A.原混合溶液中的CAl的物質(zhì)的量之比為12

          B.V1V2=15

          C.M點時生成的CO20.05 mol

          D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3

           

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          下列關(guān)于電化學(xué)知識說法正確的是( 。

          A電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液,在陰極上依次析出CuFe、Al

          B電解CuSO4溶液一段時間后,加入適量CuOH2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

          C鉛蓄電池在充電時,連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO42e=PbSO42-

          D將鋼閘門與直流電流的負(fù)極相連,可防止鋼閘門腐蝕

           

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          25 ℃時,在1.0 L濃度均為0.01 mol·L1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中,測得c(Na)>c(A),則下列描述中,不正確的是(  )

          A.該溶液的pH<7

          BHA的酸性很弱,A水解程度較大

          Cc(A)c(HA)0.02 mol·L1

          Dn(A)n(OH)0.01 moln(H)

           

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          常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(  )

          A.由水電離產(chǎn)生的c(H)1012 mol/L的溶液中:K、Na、ClO、I

          Bc(H) mol/L的溶液中:K、Fe3 Cl、CO32

          C.常溫下,1×1012的溶液:KAlO2、CO32Na

          DpH13的溶液中:AlO2、ClHCO3、SO42

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A(解析版) 題型:選擇題

          K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積,下列判斷正確的是(  )

          A.在500 ℃20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng),使用催化劑后K值增大

          B.室溫下K(HCN)K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN

          C25 ℃時,pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)KW不相等

          D2SO2O22SO3達(dá)平衡后,改變某一條件K值不變,SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

           

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          研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

          (1)CO2與焦炭作用生成COCO可用于煉鐵等。

          已知:Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol1

          C(石墨)CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol1

          CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

          利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(KOH溶液為電解液),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________

          (2)某實驗將CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下反應(yīng):

          CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol1

           

          測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如上圖所示,回答問題:

          下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________

          A.升高溫度 B.充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

          C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1 mol CO23 mol H2

          曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K________K(大于”“等于小于”)。

          一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

           

          容器

          反應(yīng)物投入量

          1 mol CO23 mol H2

          a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

           

          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為________。

          (3)0.10 mol·L1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1氨水所得的滴定曲線如下:

           

          請指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(“A”“B”),請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

           

           

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          下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù):

          元素性質(zhì)元素編號

          ABCDEFGH

          原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

          最高化合價654574

          最低化合價23423114

           

          已知:

          ①AD可形成化合物AD2、AD3

          ②ED可形成多種化合物,其中ED、ED2 是常見的化合物,C可用于制光電池。

          (1)E在周期表中位置是________________;

          (2)CH的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示);

          (3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強(qiáng)烈水解,產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

          (4)工業(yè)上可用純堿溶液處理EDED2,該反應(yīng)如下:

          EDED2Na2CO3===2________CO2

          橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________

          (5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2D22AD3 ΔH=-47 kJ/mol,在上述平衡體系中加入18D2,當(dāng)平衡發(fā)生移動后,AD218D的百分含量________(增加”“減少不變”)其原因為______________________________________________

          (6)請設(shè)計一個實驗方案,使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng),得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實驗方案裝置圖。

           

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題4離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          下列解釋相關(guān)問題或?qū)嶒灥碾x子方程式不正確的是(  )

          ANaClO溶液呈堿性:ClOH2OHClOOH

          B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體:Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H

          C.粗鹽提純中除去Mg2Mg22OH=Mg(OH)2

          D.工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng):Cu2e=Cu2

           

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