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          【題目】有下列有機物：
          ① CH2=CH2 ②
          ③ CH3CH(OH)CH2CH3  ④ (CH3)2C=CH2
          ⑤ CH3CH2OCH2CH3 ⑥ CH3CH=CHCH=CHCOOH
          （1）屬于羧酸的是_____（填序號）。
          （2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號）。
          （3）與①互為同系物的是_____（填序號）。
          （4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 ⑥ ⑤ ④ 2-甲基-1-丙烯
          【解析】（1）CH3CH=CHCH=CHCOOH中含有-COOH，屬于羧酸的是⑥；（2）CH3CH(OH)CH2CH3 和CH3CH2OCH2CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故與③互為同分異構(gòu)體的是 ⑤；（3）CH2=CH2與(CH3)2C=CH2結(jié)構(gòu)相似，都屬于烯烴，結(jié)構(gòu)上相差2個-CH2-原子團，故與①互為同系物的是 ④；（4）(CH3)2C=CH2含碳碳雙鍵的主鏈3個碳，用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為2-甲基-1-丙烯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）
          A. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有1種
          B. A屬于酯類化合物，在酸性條件下水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色
          C. A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應
          D. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
          （1）基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數(shù)相同，單質(zhì)鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.
          （2）單質(zhì)硫與熟石灰加熱產(chǎn)物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
          （3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。
          （4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變?yōu)榈脑蚴?/span>_______ 。
          （5）鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
          ①已知A點的原子坐標參數(shù)為為(0，0，0)，B點為(，0，)，則C點的原子坐標參數(shù)為_____。
          ②已知晶胞參數(shù)為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含有的碳原子數(shù)
          B. 已知微粒個數(shù)，可通過阿伏加德羅常數(shù)計算出微粒的物質(zhì)的量
          C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02×1023
          D. 阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，通常用6.02×1023表示
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過程中，發(fā)現(xiàn)化學反應無非是與以下幾類物質(zhì)的反應，并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。
          （1）若A由短周期金屬元素組成，其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。
          ①組成A的元素在周期表中的位置是_______。
          ②下列說法正確的是_______（填字母）。
          a. A的金屬性在短周期元素中最強
          b. F可能使酚酞溶液變紅
          c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)
          （2）若A在通常情況下為黃綠色氣體。
          ①若B為一種金屬單質(zhì)，則A與B反應的方程式為_______。（任舉一例）
          ②若C為NaOH溶液，則與0.5 mol A反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾質(zhì)量是 ______ 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號： ______ 單位： ______ 或 ______ ．
          A. 單位物質(zhì)的量；M；；
          B. 物質(zhì)的量；m；；
          C. 單位物質(zhì)的量；m；g；
          D. 物質(zhì)的量；M；；kg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
          (1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
          (2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
          (3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
          (4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。
          (5)測定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分數(shù)的步驟如下：
          步驟1. 準確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
          步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
          步驟2達滴定終點時判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】德國化學家哈伯因研制合成氨作出重大貢獻而獲得1918年諾貝爾化學獎，如今可以用電化學的方法合成氨，裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是（ ）
          A. Pd電極b為陰極 B. 陰極的反應式為：N2+6H++6e-=2NH3
          C. H+由陽極向陰極遷移 D. 陶瓷可以隔離N2和H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（4分）在有機物：①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是 ，一定互為同分異構(gòu)體的是 。（填編號）
          

			
          

			
          
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