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          【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）
          A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液
          C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．200mL2mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=4mol/L；
          B．1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液，c(Cl-)=5mol/L；
          C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液，c(Cl-)=4.5mol/L；
          D．300mL 3mol/L KCl溶液，c(Cl-)=3mol/L；
          比較以上數(shù)據(jù)，可以得出，Cl-的最大濃度為5mol/L，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
          A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池
          B.電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)
          C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
          D.電解時(shí)，電子從電解池的陰極流出，沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）x＝_____________。
          （2）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）________________。
          A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)
          （3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。
          （4）假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是
          A. 甲為C，X是O2
          B. 甲為 Fe，X 為 Cl2
          C. 甲為SO2，X是NaOH溶液
          D. 甲為A1C13，X為NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.核素的種類比元素種類少
          B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
          C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子
          D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤炭燃燒的過程中會(huì)釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅰ）,CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1（反應(yīng)Ⅱ）,假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
          A.  B.  C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 無論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
          B. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·
          C. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時(shí)，上端開口應(yīng)打開并鼓入空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池，電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ）
          ①每消耗1mol CH4，可以向外電路提供約的電量；
          ②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
          ③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 ；
          ④電池放電后，溶液pH不斷升高
          A.①②B.①③C.①④D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是：
          A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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