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        1. 【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

          元素

          相關(guān)信息

          X

          X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

          Y

          Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為24.中子數(shù)為12

          Z

          Z的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域

          W

          W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體

          回答下列問題:

          (1)Y在元素周期表中的位置是________;X、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是____(填化學(xué)式)。

          (2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_______;Y的氯化物電子式為________。

          (3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_______。

          【答案】 第三周期、第IIA族 SiH4 4:1 3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O

          【解析】試題分析由題中信息可知,X、Y、Z、W分別為N、MgSi、Cu等元素。

          (1)Y在元素周期表中的位置是第三周期、第IIAN的非金屬性比Si強(qiáng),故其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是SiH4。

          (2) N2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為41Y的氯化物電子式為。

          (3) Cu2O)HNO3反應(yīng)生成NO的離子方程式為3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)以C8H18為原料經(jīng)裂解制得乙烯,進(jìn)而制得1,2-二溴乙烷,根據(jù)如圖所示裝置,結(jié)合有關(guān)知識回答問題:

          (1)生成乙烯的化學(xué)方程式為 , 。

          (2)生成1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式是 。

          (3)使用冷凝管的目的是 ,

          冷凝管的進(jìn)、出水方向?yàn)?/span> 。

          (4)設(shè)計(jì)三種簡單的實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶內(nèi)發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng):

          ①第一種:

          ②第二種: 。

          ③第三種: 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學(xué)式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個方案:

          方案I:

          取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應(yīng),通過測定CO2的質(zhì)量計(jì)算純度

          (1)乙中發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________________________

          (2)儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用) a__________,丁的作用是_________。

          (3)關(guān)閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當(dāng)樣品充分反應(yīng)完后,為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

          方案Ⅱ:

          ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫灼燒,冷卻后稱量;③重復(fù)操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。

          (4)下列儀器中,該方案不會用到的是____________。

          (5)有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤,你認(rèn)為這位同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_____,(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:______________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t1時刻達(dá)到平衡,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

          A. t1時刻的v(正)小于t2時刻的v(正)

          B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

          C. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,M的體積分?jǐn)?shù)相等

          D. I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時,反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末,不溶于水、乙醇(標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)是78.2℃)及稀硫酸,熔點(diǎn)422℃,沸點(diǎn)1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用于有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含氯化鈣、硫酸鎂等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下:

          (1)A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________ ;

          (2)寫出反應(yīng)V的化學(xué)方程式 _______________

          (3)反應(yīng)VI的化學(xué)方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反應(yīng)中化合價升高的元素是___

          (4)本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH和_____;

          (5)反應(yīng)VI后,過濾得到的CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時,冷卻密封包裝即得產(chǎn)品。真空干燥的目的是_______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑,實(shí)驗(yàn)室可用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖1、圖2),其實(shí)驗(yàn)流程如右圖:

          (1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

          (2)上述流程中操作Ⅰ為__________________。

          (3)洗滌粗產(chǎn)品時,宜用______(填“0℃冷水”或“80℃熱水”)洗滌。

          (4)已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、O2、H2O,寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式:______________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應(yīng)的有關(guān)問題,進(jìn)行了如下探究:

          I:(1)甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了圖 1所示實(shí)驗(yàn),則 X溶液是_____________。

          (2)乙同學(xué)用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和 pH的變化。測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知,稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)會__________(放出”或“吸收”)熱量。30s 時,溶液中的溶質(zhì)為 _____________(寫化學(xué)式)

          II:丙同學(xué)為了驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn),也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,他認(rèn)為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),變質(zhì)原因用化學(xué)方程式可表示為 ____________________。

          III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸,裝置內(nèi)試劑均足量。

          (實(shí)驗(yàn)步驟)

          ①按如圖 3 連接好裝置后,并檢查裝置氣密性;

          ②關(guān)閉 K1 和 K2,向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品(忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對實(shí)驗(yàn)的影響);

          ③打開 K2,向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸,直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止;

          ④打開 K1 關(guān)閉 K2,通入一段時間空氣,至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止;

          ⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。

          (實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理)

          ①A 裝置的作用是 ____________________

          ②若缺少步驟④,則測定結(jié)果將 __________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

          ③利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.3%。

          (實(shí)驗(yàn)反思)

          下列各項(xiàng)措施中,能提高測定準(zhǔn)確度的是 __________(填字母)

          A.緩緩滴加稀鹽酸

          B.在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

          C.在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是(

          A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

          B. 電極B附近的HNO3濃度增大

          C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

          D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:

          根據(jù)以上信息回答下列問題:

          1寫出生產(chǎn)過程中X________;Y________(填化學(xué)式)。

          2析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。

          3寫出生成CuCl的化學(xué)方程式:__________________________________

          4CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體,其理由是_________________

          5已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L,此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。

          6氯化亞銅的定量分析

          ①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中,不斷搖動。

          ②待樣品溶解后,加水50 mL,鄰菲羅啉指示劑2滴。

          ③立即用0.10 mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),同時做空白實(shí)驗(yàn)一次。

          已知:

          CuClFeCl3===CuCl2FeCl2;Fe2Ce4===Fe3Ce3

          如此再重復(fù)2次測得:

          1

          2

          3

          空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

          0.75

          0.50

          0.80

          0.25 g樣品消耗硫酸鈰

          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

          24.65

          25.75

          24.90

          ④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為_________(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)。

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