【題目】常溫下，將0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.a點(diǎn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
B.b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)
C.若V1=20，則c點(diǎn)處水的電離程度最大
D.d點(diǎn)：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
【答案】C
【解析】
A. a點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，A錯(cuò)誤；
B. 若二者恰好中和生成CH3COONa，由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-水解會(huì)使溶液顯堿性，而b點(diǎn)溶液呈中性，說明溶液中還有少量CH3COOH剩余，未達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；
C. 加入20 mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，在溶液中CH3COO-會(huì)發(fā)生水解作用，使水的電離正向移動(dòng)，水的電離作用得到促進(jìn)；c點(diǎn)前有未反應(yīng)的醋酸，c點(diǎn)后溶液中有過量的NaOH，酸或堿的存在對(duì)水的電離平衡都會(huì)起抑制作用，使水的電離程度減小，故c點(diǎn)處水的電離程度最大，C正確；
D. d點(diǎn)溶液為CH3COONa、NaOH按2：1物質(zhì)的量的比混合得到的混合溶液，根據(jù)物料守恒：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，②×2－①，整理可得：c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。
（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，其中實(shí)驗(yàn)裝置或試劑有錯(cuò)誤的是______
A ①② B ② C ②③ D ①③
（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請(qǐng)從圖2中選用合適的裝置__。
（3）將制得的Cl2進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請(qǐng)回答以下問題。
①裝置E中可觀察到____；反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____。
③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，
④裝置H的作用____。
（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ �。�
A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子
B. 道爾頓提出近代原子學(xué)說
C. 盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型
D. 玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）
A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子
B. 通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為6
D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵，金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲(chǔ)氫物質(zhì)。
（1）化學(xué)家Gethard Ertl證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的過程，示意如下圖：
下列說法正確的是____（選填字母）。
A．①表示N2、H2分子中均是單鍵
B．②→③需要吸收能量
C．該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成
（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g） △H，若N三N鍵、H一H鍵和N一H鍵的鍵能分別記作a、b和c（單位：kJ·mol－l），則上述反應(yīng)的△H＝___kJ·mol一1。
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。下表為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率（m mol．min一1）。
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)活化能最大的是___（填寫催化劑的化學(xué)式）。
②溫度為T，在一體積固定的密閉容器中加入2 molNH3，此時(shí)壓強(qiáng)為P0，用Ru催化氨氣分解，若平衡時(shí)氨氣分解的轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度下反應(yīng)2NH3（g）
N2（g）十3H2（g）用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___。[己知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）x體積分?jǐn)?shù)]
（4）關(guān)于合成氨工藝的理解，下列正確的是___。
A．合成氨工業(yè)常采用的反應(yīng)溫度為500℃左右，可用勒夏特列原理解釋
B．使用初始反應(yīng)速率更快的催化劑Ru，不能提高平衡時(shí)NH3的產(chǎn)量
C．合成氨工業(yè)采用10 MPa一30 MPa，是因常壓下N2和H2的轉(zhuǎn)化率不高
D．采用冷水降溫的方法可將合成后混合氣體中的氨液化
（5）下圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)[
（NH3）]。
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）____vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為______%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
（6）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，隨著溫度上升，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率增大，但溫度高于900℃后，單位時(shí)間內(nèi)NH3產(chǎn)率逐漸下降的原因________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。
②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有（_____________）
A．離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵 F．π鍵
Ⅱ.丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。
(2)丁二酮肟分子
中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。
(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。
① [Ni(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。
②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的是______
（2）互為同素異形體的是_______
（3）互為同位素的是__________
（4）屬于同一種物質(zhì)的是______
（5）互為同系物的是__________ (填序號(hào))
①液氯和氯氣 ②白磷和紅磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④
和
⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3 ⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2
請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號(hào)）：
（1）屬于共價(jià)化合物是_______。
（2）只含離子鍵的離子化合物是______。
（3）含極性共價(jià)鍵的離子化合物是_________。
（4）含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．由Na2CO3 + SiO2 
Na2SiO3 + CO2↑可知，酸性H2SiO3>H2CO3
B．氫氟酸需要密封存放在橡膠塞的玻璃試劑瓶中
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，過量時(shí)沉淀溶解
D．瓷坩堝、氧化鋁坩堝均不可作為融化NaOH固體的裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化學(xué)用品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物及條件已略去）：
已知：R—Cl
R—OH
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是___，反應(yīng)⑥要發(fā)生需要試劑有__。
（2）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__，大量使用M產(chǎn)品會(huì)對(duì)環(huán)境造成的危害是__。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。
（4）化合物N在醫(yī)療上可以作為局部麻醉劑，N的化學(xué)名稱是___。
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__；反應(yīng)類型屬于__反應(yīng)。
（6）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號(hào)）。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2Br
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