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          【題目】下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是
          ①NH3  NO  HNO3
          ②濃HCl  Cl2  漂白粉
          ③MgCl2(aq)  無水MgCl2  Mg
          ④飽和NaCl(aq)  NaHCO3  Na2CO3
          ⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al
          A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，生成的NO與氧氣、水反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為硝酸，①正確；實驗室制取氯氣用二氧化錳氧化濃鹽酸，而工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，②不正確；氯化鎂溶液中存在水解平衡MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，水解吸熱，加熱促進水解。且生成的氯化氫極易揮發(fā)，因此最終得到氫氧化鎂固體，得不到氯化鎂，③不正確；④屬于侯氏制堿法原理，正確；鋁土礦中含有兩性氧化物氧化鋁，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉吸收CO2即轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁分解得到氧化鋁。電解熔融的氧化鋁即可冶煉金屬鋁，⑤正確，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)
          B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車
          C. 石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯
          D. 黃河入海口沙洲的形成體現(xiàn)了膠體電泳的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是
          A．苯中的甲苯(溴水、分液) 
          B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)
          C．乙醇中的水(新制CaO，蒸餾) 
          D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”.試回答下列問題：
          （1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。
          （2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。
          （3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應(yīng)是
          化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。
          （4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有 種同分異構(gòu)體，請將其結(jié)構(gòu)畫出_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中沒有使用到的是(　　)
          ①大、小燒杯�、谌萘科俊、哿客病、墉h(huán)形玻璃攪拌棒
          ⑤試管�、逌囟扔嫛、哒舭l(fā)皿�、嗤斜P天平
          A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧
          C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯的泄漏會造成嚴(yán)重的危險，以下說法有科學(xué)性錯誤的是
          A. 由于大量苯溶入水中，滲入土壤，會對周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)重的污染
          B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸
          C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的
          D. 由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關(guān)防護措施
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
          （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）
          已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1
          C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1
          則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =   kJmol－1。
          （2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/10－4 mol/L
          10.0
          4.50
          c1
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/10－3 mol/L
          3.60
          3.05
          c2
          2.75
          2.70
          2.70
          則c2合理的數(shù)值為   （填字母標(biāo)號）。
          A．4.20   B．4.00   C．2.95   D．2.80
          （3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          CO
          H2
          i
          650
          2
          4
          2.4
          1.6
          5
          ii
          900
          1
          2
          1.6
          0.4
          3
          iii
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          若a=2，b=1，則c=   ，達(dá)平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O）   αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
          （4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。
          ① a、b、c按從大到小的順序排序為   。
          ② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為    反應(yīng)（填吸熱或放熱）。
          （5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。
          ① 負(fù)極的電極反應(yīng)式為   。
          ② 以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為   g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學(xué)危險 品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任。
           下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：
          ⑴ 寫出過氧化氫的電子式   
          ⑵ 上述危險品中，和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式  
          ① 屬于氧化還原反應(yīng) ② 水既不做氧化劑也不做還原劑
          ⑶ 4000C時，硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   
          ⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式   
          ⑸ 氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式是   ；調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），則W、X不可能是
          選項
          W
          A
          稀硫酸
          NaAlO2溶液
          B
          稀硝酸
          Fe
          C
          CO2
          Ca（OH）2溶液
          D
          Cl2
          Fe
          

			
          

			
          
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