Question

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) （催化劑為Cu₂O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝              (用n_B、t_B表示)；
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H₂)
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(4)開始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CH₃OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH₂，則平衡  移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH₃OH)<  mol。

Answer 1

（共12分）
(1)c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)] 減�。�2）n_B/3t_Bmol·L^-1·min^-1
(3)bd    (4)正向 0.16 0.20  （每空2分）

試題分析：(1) 平衡常數(shù)等于反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值，即K= c(CH₃OH)/[c(CO)·c²(H₂)]。根據(jù)圖中分析，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，K值減小。
(2) 反應(yīng)速率等于單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量，即v(H₂)=(n_B/3t_B)mol·L^-1·min^-1。
(3)a項(xiàng)：正、逆反應(yīng)速率不等，故錯(cuò)；c項(xiàng)：質(zhì)量守恒，體積不變，密度也不變，故錯(cuò)。故選bd。
(4)可以假想為，有兩個(gè)充有同樣氣體的兩個(gè)同樣的容器，合成一個(gè)，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)�；瘜W(xué)平衡移動(dòng)是向減弱的方向移動(dòng)，但不能把這個(gè)趨勢(shì)全部轉(zhuǎn)移成原先的狀態(tài)，n(CH₃OH)的最大值就是假設(shè)所以的反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，及0.20mol；n(CH₃OH)的最小值就是假設(shè)化學(xué)平衡沒有移動(dòng)，即0.16mol，故0.16mol<n(CH₃OH)<0.20mol。
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)等知識(shí)，題目難度大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及平衡移動(dòng)方向的判斷。