【題目】25℃時在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7
B．當(dāng)溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1
C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)
D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列說法正確的是 （ ）
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6
C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量Cu0
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無色；另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測正確的是
A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-
C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
I．實驗室制備FeBr2實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為C02發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。
實驗開始時，先將鐵粉加熱至600—700℃，然后將干燥、純凈的C02氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始．不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中．經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6 mol/L鹽酸．為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是：B為____________．C為_________________。為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。
(2)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①_________，②_______________
Ⅱ．探究FeBr2的還原性
(3)實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外．還需要的玻璃儀器是_______________________________
(4)取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br一被C12氧化成Br2溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe2+被C12氧化成Fe3+。
設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的：_______________________________________
(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br一：________________________
(6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol C12，則反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
作負(fù)極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：
在pH =4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。
（3）為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖：
此實驗可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A. c（ClO-）=1.0 mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B. 常溫下，
= 10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C. 由水電離的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-
D. 滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。
（3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了種觀點：
甲：
、乙：HOOH，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2做還原劑）。
①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________________________________。
②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案__________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物A、B、C、D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系(已知C是一種有機(jī)物)，以下結(jié)論不正確的是( )
A. 上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)
B. 上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C. 常溫下，化合物A、B、C、D均為氣體
D. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
