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          【題目】下列關(guān)于有機物的敘述中正確的是(　　)
          A. 油脂在稀硫酸或氫氧化鈉溶液中均可發(fā)生水解反應(yīng)，但是水解產(chǎn)物相同
          B. 取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入新制銀氨溶液共熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉尚未水解生成葡萄糖
          C. 結(jié)構(gòu)式為的有機物，可以在稀硫酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)，但水解產(chǎn)物只有一種
          D. 纖維素、蔗糖、葡萄糖、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．油脂在稀硫酸中水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解會產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，故水解產(chǎn)物不相同，錯誤；B．取淀粉與稀硫酸共熱后的溶液，加入NaOH溶液中和催化劑硫酸，然后再與新制銀氨溶液共熱，就會有銀鏡產(chǎn)生，由于沒有中和催化劑，不能說明淀粉是否水解生成葡萄糖，錯誤；C．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)水解產(chǎn)物只有一種物質(zhì)，正確；D．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
          A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
          B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
          C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
          D. 在Mg–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）
          A. 正反應(yīng)放熱，L是固體
          B. 正反應(yīng)放熱，L是氣體
          C. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體
          D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是
          A. 水和溴苯 B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
          C. 碘和四氯化碳 D. 硝基苯和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          金屬
          質(zhì)量/g
          金屬
          狀態(tài)
          c（H2SO4） mol/L
          實驗
          溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          1
          0.10
          絲
          0.7
          20
          250
          2
          0.10
          絲
          1.0
          20
          200
          3
          0.10
          粉末
          1.0
          20
          125
          4
          0.10
          粉末
          1.0
          30
          50
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_____，反應(yīng)速率越慢；
          ②實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____，反應(yīng)速率越快．
          （2）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是______．
          A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）
          ②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：_________；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是
          A、Ag+ + Cl—=AgCl↓
          B、AgNO3 + Cl—= AgCl ↓+ NO3—
          C、NaCl + Ag+ = AgCl ↓+ Na+
          D、Ag++ NO3—+ Na+ + Cl—=AgCl ↓+ NaNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤干餾的目的是得到（ ）
          A.乙烷B.乙烯C.苯D.乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，又名“大蘇打”，是無色單斜晶體。易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，廣泛地應(yīng)用于照相等工業(yè)中�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Na2S2O3·5H2O屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
          （2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____。
          （3）亞硫酸法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
          ①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________（用化學(xué)方程式表示）。
          ②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；將白色沉淀過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填試劑名稱），若_______________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。
          ③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)的測定
          稱取6g粗品配制250 ml.的溶液待用。另取25 ml.0.01 mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。已知Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2O、I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯誤的是（　�。�
          A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O
          C. 理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
          D. 當(dāng)電路中通過3 mol e時，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%
          

			
          

			
          
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