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          0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
          A．0.3 mol B．0.6mol C．0.4 mol D．0.2 mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：Cu與稀硝酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，所以根據(jù)方程式中二者的關(guān)系可知：被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.2mol,選項(xiàng)為D。
          考點(diǎn)：考查Cu與足量的稀HNO3發(fā)生的反應(yīng)的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)上用“示蹤原子法”來判斷反應(yīng)的歷程，下列用“示蹤原子法”表示的化學(xué)方程式正確的是 (　　)
          A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
          B．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218O
          C．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑
          D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說法正確的是 
          A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
          C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
          3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑  
          B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 
          C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 
          D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入某電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序（    ）
          A．d、a、b、c B．b、a、d、c C．d、b、a、c D．d、c、a、b 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某金屬單質(zhì)能與足量濃硝酸反應(yīng)，放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：ａ，則該金屬元素在反應(yīng)后生成的硝酸鹽中的化合價(jià)是
          A．+2a B．+a C．+a/2 D．+a/4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						

          某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
          A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
          B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
          C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
          D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，②NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。下列敘述正確的是
          A．離子半徑：Na+＞N3-＞H+
          B．反應(yīng)①和②都是氧化還原反應(yīng)
          C．反應(yīng)②每生成1 mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D．Na3N和NaH與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是
          A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8 
          B．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
          C．每1 mol 發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol e－ 
          D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋ 
          

			
          

			
          
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