日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)
          A．Cu2＋、H2O、＋2、4 B．Cu＋、H2O、＋1、4
          C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、H2O、＋2、2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】考查配位鍵的形成與有關(guān)判斷。根據(jù)化學式可知，水分子提供孤對電子，所以水是配體，配位數(shù)是4；銅離子接受孤對電子，屬于中心離子，因此正確的答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015江蘇卷】己烷雌酚的一種合成路線如下：
          下列敘述正確的是（ ）
          A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應
          B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應
          C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
          D．化合物Y中不含有手性碳原子
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(l）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］______，有________個未成對電子。
          (2) As與N是同主族元素，從原子結(jié)構(gòu)角度分析：為什么As的最高價含氧酸H3AsO4是三元酸（含三個輕基），而N的最高價含氧酸HNO3是一元酸（只含一個烴基）______。
          (3)比較下列氫化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因__________。
          (4) Na3AsO3中Na、As、O電負性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33－中As的雜化軌道類型為_______雜化。
          (5）砷化稼（GaAs）為黑灰色固體，熔點為1238℃。該晶體屬于___晶體，微粒之間存在的作用力是_________。 
          NH3
          PH3
          AsH3
          SbH3
          熔點/K
          195.3 
          140.5 
          156.1 
          185 
          沸點/K
          239.6 
          185.6 
          210.5 
          254.6 
          (6）圖為GaAs的晶胞，原子半徑相對大小是符合事實的，則白球代表____原子。
          己知GaAs的密度為5.307g·cm3, Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為69.72、74.92，求晶胞參數(shù)a=______pm （列出計算式即可）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出。在反應后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說法不正確的是
          A. D點溶液中存在：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)
          B. EF段發(fā)生反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          C. D點溶液中n(NH4+)=0.012mol
          D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)：O點>F點
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是
          A．溶液的pH增大  B．溶液中的Zn2＋濃度增大
          C．溶液中的SO42-濃度增大 D．溶液的密度增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年全國各地霧霾嚴重，為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項重要而艱巨的工作。
          Ⅰ．氮氧化物的研究
          （1）一定條件下，將2mol NO與2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列狀態(tài)能說明該反應達到化學平衡的是（_______）
          A．混合氣體的密度保持不變 
          B．NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
          C．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 
          D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
          （2）已知反應. 2NO(g)  N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同條件時N2的體積分數(shù)隨時間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對應的下列反應條件中不同的是______ (填字母序號)。
          A．壓強 B．溫度 C．催化劑
          根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù)．計算反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________
          Ⅱ．碳氧化物研究
          （3）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ΔH<O ，現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（圖3甲）中通入1mol CO和2mol H2，測定不同時間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：
          請回答：
          ①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為_________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為________ 。
          ②若將1mol CO和2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器（圖3乙）中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新達到平衡后，CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(填“變大”或“變小”或“不變”)。
          （4）一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應生成甲酸鈉，進一步反應生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反應生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變)，測得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含a和b的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
          A．鈉是銀白色金屬，氧化鈉是白色粉末，過氧化鈉是淡黃色粉末
          B．大量的鈉著火時可以用沙撲滅，不能用水或泡沫滅火劑滅火
          C．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c。
          D．Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成，Na2O和Na2O2氧的價態(tài)也相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
          下列說法正確的是( )
          A. 沸點A2D<A2X
          B. CA3分子是非極性分子
          C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2
          D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗能達到目的的是( )
          A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體
          B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
          C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水
          D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案