在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol?（L· s ）-1，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為
| A．48 mol?（L· s ）-1 | B．36 mol?（L· s ）-1 |
| C．24 mol?（L· s ）-1 | D．12 mol?（L· s ）-1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO） |
| B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng) |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)+Q，將1molCO和1molH2O置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變的情況下，下列敘述正確的是
| A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變 |
| B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變 |
| C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 |
| D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH4(g)＋
O2(g)
CO(g)＋2H2(g) ΔH<0
②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0
下列說(shuō)法不正確的是( )
| A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) |
| B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 |
| D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是 ( )。
| A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對(duì)體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
| C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) |
| D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )。
| 選項(xiàng) | x | y |
| A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
| B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
| D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是( )
| A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K |
| B．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率 |
| C．當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 |
| D．當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K |
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2C(g) ；△H＜0的正確圖像為