【題目】已知p(A)＝－lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.a點無ZnS沉淀生成
B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C.CuS和MnS共存的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20
D.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大
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【題目】CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
A．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變
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【題目】三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機溶劑�？捎米骶勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以100.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請回答下列問題
（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（2）濾液3中的主要溶質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。
（3）步驟③酸溶時，鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________________。
（4）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________（填化學(xué)式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，則此時c(SO42-)為___________mol·L-1
（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.50 t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80.00%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。[已知：三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）的相對分子質(zhì)量為990，注意保留正確的有效數(shù)字]
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【題目】某溫度下，在一個2 L的恒容密閉容器中，加人4mol A和2mol B進行反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 
4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置�；卮鹣铝袉栴}：
（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴，再加少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生的有機化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。
（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________；E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________。
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾，關(guān)閉C夾，可看到的現(xiàn)象是_____________________。
（4）從溴苯中除去溴，用NaOH溶液處理后再洗滌，反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。
（1）請完成下列實驗步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_________________________________________。
（3）某同學(xué)認為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____（填字母）連接在裝置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______________。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質(zhì)時，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②加入CoCO3調(diào)pH除雜得到濾渣Al(OH)3、Fe(OH)3，則pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_____。（填pH值的范圍）
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_____________________________________。
④操作Ⅱ過程為_________________________________（填操作名稱）、過濾。
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【題目】用下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性
C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離CO和CO2
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【題目】常溫下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A點所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時，溶液的pH＝10
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【題目】25℃時，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化)，設(shè)反應(yīng)過程中
=x，已知H2SO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )
A. x=1時，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L
B. x<1時，溶液可能為酸性
C. x=
時，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. x<時，隨通入SO2量增大，
逐漸減小
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