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          有下列三個(gè)反應(yīng)：
          ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2
          ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
          ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
          B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
          C．在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol HCl被氧化
          D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          先分析化合價(jià)變化，確定各物質(zhì)的氧化還原情況，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，比較各物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，然后再逐項(xiàng)判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（    ）
          A．SO3＋ H2O ＝ H2SO4
          B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑
          C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2
          D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
          Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
          Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
          由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
          A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
          C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。
          (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是       。
          (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是       。
          (3)在該反應(yīng)條件下可推知       (填序號(hào))。
          a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
          b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          c．還原性：AsH3＞X
          d．還原性：X＞AsH3
          (4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為       ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為       mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是（  ）
          A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況
          B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
          C．當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
          D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：還原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說(shuō)法正確的是
          A．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH變化趨勢(shì)相同
          B．兩實(shí)驗(yàn)中生成等量I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
          C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過(guò)程中，若NaHSO3初始量為3mol，當(dāng)溶液中I¯與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物為3.2mol 
          D．過(guò)程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷選項(xiàng)中四種微粒在酸性條件下，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是(  )
          (1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振蕩，CCl4層呈紫紅色；
          (2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色；
          (3)向KMnO4溶液中加入濃鹽酸，振蕩后紫色褪去。
          A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
          B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
          C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
          D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向酸化過(guò)的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
          A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2＋
          B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
          C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
          D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是
          A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
          B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀
          C．通入SO2時(shí)，SO2與I—反應(yīng)，I—作還原劑
          D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
          

			
          

			
          
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