Question

下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列_______________ (填寫編號)組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h             ②b、g、k              ③c、h、i          ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A.原子核對核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7 296	4 570	1 820
失去第三個(gè)電子	11 799	6 920	2 750
失去第四個(gè)電子		9 550	11 600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

_____________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______________ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式：_______________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

Answer 1

解析：本例實(shí)質(zhì)上是考查電離能的知識。要弄清原子的各級電離能的變化有大突變和小突變，前者說明核外電子是分電子層排布的，后者則說明同一電子層的電子還處于不同的亞層。

(1)金屬是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選①④。

(2)①“Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難”。

② X的第一電離能比鋰小一些，說明失去電子比鋰易，即比鋰金屬性更強(qiáng)一些，從表上看，應(yīng)選鈉，j是氧，鈉與氧可生成氧化鈉和過氧化鈉�！癮；Na₂O和Na₂O₂”。

③從Y的電離能數(shù)據(jù)可知，第三和第四電離能之間有大突變，說明兩者不在一個(gè)電子層；第一和第二電離能是小突變，說明它們不在同一亞層。即最外層有3個(gè)電子。“ⅢA或第三主族”。

④即第一電離能最大的應(yīng)是稀有氣體原子，應(yīng)選m。

答案： (1)①④

(2)① Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難

② A  Na₂O和Na₂O₂

③第ⅢA或第三主

④m