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          將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
          C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：令稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為c，則：
          30mL×10-3L×0.5mol/L=500mL×10-3L×c
          解得c=0.03mol/L．
          故選B。
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是
          A．
          B．
          C．
          D．混合溶液中由水電離出的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
          A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
          ⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          ⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)結(jié)論正確的是
          A．T℃時，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
          B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
          C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時pH一定小于7
          D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有人建議有AG來表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]。則下列表述正確的是（    ）
          A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
          B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH〈7 AG〈0
          C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH〉7 AG〉0
          D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
          A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
          B．
          C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗對應(yīng)的圖象正確的是
           
          A．將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)
          B．向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
          C．向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
          D．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12 mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為
          10－2mol/L，下列說法正確的是
          A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同 
          B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2
          C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 
          D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH－)濃度是
          A．0.02mol/LB．5×10－13mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L
          

			
          

			
          
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