日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一容積為2L的密閉容器中充入2 mol A（g）、1 mol B（g）發(fā)生反應生成C（g），反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列結(jié)論不正確的是（    ）
            
            
            
          A．該反應的化學方程式為2A＋B＝C
            
          B．反應進行到20 s時，容器中c（B）＝c（C）
            
          C．從反應開始到反應平衡，v（A）＝0.05mol?（L?s）－1
            
          D．平衡混合物中，C的體積分數(shù)為25％
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濱州模擬）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
          N2（g）+3H2（g）
            △  
          .
           
          2NH3（g）△HPO反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請回答下列問題；

          （1）根據(jù)如圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
          0.025mol/（L?min）
          0.025mol/（L?min）
          ．
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)×c3(H2)
          ．
          （3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          ac
          ac
          ．（填序號）．
          a 0.20mol?L-1    b 0.12mol?L-1  c 0.10mol?L-1   d 0.08mol?L-1
          （4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
          向正反應方向
          向正反應方向
          移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
          不變
          不變
          （填“增大”、“減少”或“不變”）．
          （6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          [NH3]2
          [N2][H2]3
          ；
          （2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
          0.0375 mol/（L?min）
          0.0375 mol/（L?min）
          ．
          （3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          b c
          b c
          （填字母）；
          a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          a c
          a c
          ．
          a.0.20mol/L    b.0.12mol/Lc.0.10mol/L      d.0.08mol/L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0），反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
          K=
          [NH3]2
          [N2]?[H2]3
          K=
          [NH3]2
          [N2]?[H2]3
          ；
          （2）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H2）為
          0.0375mol/（L?min）
          0.0375mol/（L?min）
          ．
          （3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
          b、c
          b、c
          （填字母）；
          a．N2和NH3濃度相等       b．NH3百分含量保持不變
          c．容器中氣體的壓強不變    d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
          e．容器中混合氣體的密度保持不變
          （4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
          a、c
          a、c
          ．
          a.0.20mol/L    b.0.12mol/L  c.0.10mol/L      d.0.08mol/L
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH3濃度的變化曲線
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州一模）在一容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A（g）+2B（g）3C（g），達到平衡后生成1.2mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol．
          請回答下列問題，
          （1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而
          增大
          增大
          （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=
          24%
          24%
          ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為
          3：4
          3：4
          ．
          （3）30℃時，若在同一容器中加入3molA、4molB和
          3
          3
          molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為
          1.6
          1.6
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入 0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
          （1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
           
          （填字母序號）．
          A．0.20mol?L-1　　　　　　 B．0.12mol?L-1
          C．0.10mol?L-1             D．0.08mol?L-1
          （2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
           
          移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案