Question

【題目】（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)(用離子方程式表示)________設(shè)計(jì)的原電池裝置。反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ （填“升高”還是“降低”），△H______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 Fe+Cu2+Fe2++Cu； 0.2 CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ／mol 降低 不變

【解析】（1）由圖可知該裝置為原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；設(shè)導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為x，則負(fù)極減少28 g·mol－1·x，正極增重32 g·mol－1·x，28x＋32x＝12，x＝0.2mol。

（2）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g),△H=-24.8kJ/mol.

②3 Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=-47.2kJ/mol.

③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol

由蓋斯定律：反應(yīng)熱為：因此該反應(yīng)=（3×①—②—2×③）/6；所以△H==-218kJ/mol；熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) △H=－218.00 kJ／mol。

（3）用V2O5作催化劑可以分降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但正、逆反應(yīng)的活化能同時(shí)降低，所以△H保持不變。