Question

（1）請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法？（過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、結晶）
a、熬煮中藥

萃取

    b、分離豆?jié){和豆渣

過濾

c、用海水曬鹽

蒸發(fā)

  d、海水淡化

蒸餾

（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
根據(jù)上述實驗回答：
（a）原溶液中一定不存在的離子是

Ba²⁺、CO₃^2-

．
（b）原溶液中可能存在的離子是

K⁺、Mg²⁺

．
（c）請計算出原溶液中一定存在的陰離子的物質的量濃度

0.2mol/L

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的組成和性質選擇分離方法；
（2）①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol，說明溶液呈酸性，則存在H⁺離子，不存在CO₃^2-離子，根據(jù)溶液的電中性原則，則一定含有SO₄^2-，
那么，就不可能存在Ba²⁺；
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g，該沉淀為BaSO₄．

解答：解：（ 1 ）熬煮中藥用的是萃取的方法進行分離；豆渣不能透過濾紙，可用過濾的方法分離；用海水曬鹽用的是蒸發(fā)的方法分離；可通過蒸餾的方法進行海水淡化，
故答案為：萃取；過濾；蒸發(fā)； 蒸餾；
（ 2 ）（ a ） 第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到氣體0.03mol，說明溶液呈酸性，則存在H⁺離子，不存在CO₃^2-離子，根據(jù)溶液的電中性原則，則一定含有SO₄^2-，
那么，就不可能存在Ba²⁺，故答案為：Ba²⁺、CO₃^2-；
（ b ）根據(jù)H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，則有n（H⁺）=n（CO₂）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反應后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g，該沉淀為BaSO₄，則有
n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根據(jù)溶液電中性原則可知溶液中還應有 K⁺、Mg²⁺離子中的至少一種，
故答案為：K⁺、Mg²⁺；
（c ）n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，則c（SO₄^2-）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案為：0.2 mol/L．

點評：本題考查物質的分離和離子的檢驗，題目難度中等，注意從溶液電中性原則判斷溶液中是否含有 K⁺、Mg²⁺離子．