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        1. 下表中,陳述I、Ⅱ均正確性且兩者間具有因果關(guān)系的是(  )
          選項 陳述I 陳述Ⅱ
          A 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色. 甲苯中甲基能使苯環(huán)性質(zhì)變活潑
          B 向C6H5ONa試液中通入少量CO2,生成C6H5OH和Na2CO3 酸性:H2CO3>C6H5OH
          C 等物質(zhì)的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),可生成3種有機物. CH2=C(CH3)CH=CH2可發(fā)生1,2加成和1,4加成.
          D 氯乙烷中加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 有氯元素存在
          分析:A.可說明苯環(huán)對甲基有影響;
          B.應(yīng)生成C6H5OH和NaHCO3;
          C.等物質(zhì)的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),可生成CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br;
          D.應(yīng)先酸化.
          解答:解:A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,是由于苯環(huán)對甲基的結(jié)果,故A錯誤;
          B.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,向C6H5ONa試液中通入少量CO2,應(yīng)生成C6H5OH和NaHCO3,故B錯誤;
          C.等物質(zhì)的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴單質(zhì)在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng),可生成CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三種同分異構(gòu)體,發(fā)生1,2加成和1,4加成,故C正確;
          D.氯乙烷中加入NaOH溶液共熱,應(yīng)先加入硝酸酸化,否則冷卻后滴入AgNO3溶液,生成AgOH沉淀,不能生成AgCl,故D錯誤.
          故選C.
          點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度中等,易錯點為C,注意共軛二烯烴的加成反應(yīng)的特點.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
           高溫 
          .
           
          8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是
          Cu、O
          Cu、O
          (填元素符號).
          (2)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是
          AD
          AD
          (填字母).
          選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
          A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ挥?/TD>
          B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/TD>
          C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/TD>
          D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯;Ⅱ?qū)Γ粺o
          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程.
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          2Fe3++2I-=2Fe2++I2
          、
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
          (不必配平).
          (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
          ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.
          據(jù)以上信息回答下列問題:
          a.除去AI2O3的離子方程式是
          6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
          6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-

          b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.
          提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為
          稀硫酸、KMnO4溶液
          稀硫酸、KMnO4溶液
          .證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
          稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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          科目:高中化學(xué) 來源:2009年江蘇省淮安市金湖中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是    (填元素符號).
          (2)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    (填字母).
          選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
          A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
          B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯;Ⅱ?qū);無
          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程.    、    (不必配平).
          (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
          ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.
          據(jù)以上信息回答下列問題:
          a.除去AI2O3的離子方程式是   
          b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.
          提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為    .證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為   

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年江蘇省連云港市贛榆高級中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是    (填元素符號).
          (2)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    (填字母).
          選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
          A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對;Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
          D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯;Ⅱ?qū);無
          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程.    、    (不必配平).
          (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
          ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.
          據(jù)以上信息回答下列問題:
          a.除去AI2O3的離子方程式是   
          b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.
          提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為    .證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為   

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷(十四)(解析版) 題型:填空題

          黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物.
          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
          若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被還原的元素是    (填元素符號).
          (2)下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是    (填字母).
          選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
          A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對;Ⅱ?qū);?/td>
          D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯;Ⅱ?qū);無
          (3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
          通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng).試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程.        (不必配平).
          (4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3.方法為
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾.
          ②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得.
          據(jù)以上信息回答下列問題:
          a.除去AI2O3的離子方程式是   
          b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO.
          提供的試劑:稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
          所選試劑為    .證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為   

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