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          下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是
          A．用pH試紙測得氯水的pH為2
          B．電解氯化鎂溶液在陰極析出金屬鎂。
          C．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中只需加入酚酞試液，即可確認NaOH的存在
          D．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】
          試題分析：A、氯水有漂白性，不能用pH試紙來測氯水的pH，錯誤；B、電解氯化鎂溶液在陰極析出的不是金屬鎂，而是氫氣，錯誤；C、碳酸鈉與氫氧化鈉都顯堿性，錯誤；D、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵屑，正確。
          考點：考查化學常識。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆湖南省益陽市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3－CH＝CH－CH3可簡寫為。
          有機物X的鍵線式為：
          （1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式                             
          （2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式：                             。
          （3）．二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它們的對應二甲苯的熔點分別為：
          一溴代二甲苯
          234℃ 
          206℃ 
          213．8℃
          204℃ 
          214．5℃
          205℃ 
          對應二甲苯
          13℃ 
          -54℃ 
          -27℃ 
          -54℃ 
          -27℃ 
          -54℃ 
           
          由以上數(shù)據(jù)推斷：
          ①熔點為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為               ；
          ②熔點為-27℃的二甲苯的名稱是               。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省黃石市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中錯誤的是
          A．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
          B．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
          C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的
          D．a、b兩電極都逸出無色無味氣體
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是
          A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大
          B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小
          C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0
          D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2．2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學在人類生活中扮演著重要角色，以下應用正確的是
          A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的
          B．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
          C．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
          D．天然藥物無任何毒副作用，可長期服用
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
          B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
          C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
          D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為
          A．A＞B      B．A＝10－4B     C．B＝10－4A      D．A＝B
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是
          A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+
          B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－
          C．由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+
          D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。 
          （1）下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是           （填字母編號）。
          （2）依據(jù)上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為                                       （其中熱效應從上述 △H1 ~△H7 盡中選�。�
          （3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
           
           
          

			
          

			
          
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