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          在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 (   )

          A．從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0．667mol/(L·min) 
          B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
          C．已知反應(yīng)的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
          D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)增加了0．4mol，則A的平均反應(yīng)速率為0．0667mol/(L·min)，A正確；平衡時D減少了0．4mol，A增加了0．4mol，B增加了0．2mol，即DAB的變化量之比是2:2:1，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g) ＋ B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝c(A)2·c(B)，B正確；如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此符合圖中變化趨勢，C正確；D是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(      ) 
          A．反應(yīng)速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲 
          C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲D．平衡時O2的濃度：乙>甲
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在水溶液中存在反應(yīng)：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）
          A．升高溫度B．加水稀釋
          C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA+bBcC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應(yīng)達到平衡。
          (1)該化學(xué)方程式中,各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
          (2)以B的濃度變化表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為v(B)=　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

          (1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
          (3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
          (4)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為____________________
          (5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
          (7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對反應(yīng)：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：
          ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
          ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
          ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
          ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
          四種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)
          A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
          C．①>②>④>③              D．①>②>③>④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)  ΔH > 0；T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：
          時間/s
          		0
          		500
          		100 0
          		150 0
          c(N2O5)/   mol·L-1
          		5.00
          		3.52
          		2.50
          		2.50
          下列說法中不正確的是
          A．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
          B．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
          C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：
          時間(s)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          n(NO2)(mol)
          		0.40
          		n1
          		0.26
          		n3
          		n4
          n(N2O4)(mol)
          		0.00
          		0.05
          		n2
          		0.08
          		0.08
           
          下列說法中正確的是(　　)
          A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
          B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
          C．80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
          D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
          B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
          C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
          D．在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值
          

			
          

			
          
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