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          月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素為
          A．1 1HeB．3 2HeC．5 2HeD．1 2He
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。氦的質(zhì)子數(shù)是2，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                
          A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱與分子間作用力有關(guān)   
          B．因?yàn)閬喠蛩岜忍妓岬乃嵝詮?qiáng)，所以硫的非金屬性比碳強(qiáng)
          C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序數(shù)依次增大
          D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中可反映出（ ）
          A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B．中子數(shù)和電子數(shù)
          C．核電荷數(shù)和電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較, 不正確的是
          A．酸性強(qiáng)弱: HI > HBr > HCl > HFB．原子半徑大小: Na > S > O
          C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOHD．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl- > I-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          科學(xué)家近期發(fā)現(xiàn)2種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是
          A．“四中子”不顯電性
          B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
          C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素
          D．第二種粒子的化學(xué)式為O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (11分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從有標(biāo)注的11種元素中選擇合適的元素按要求回答下列問題：
          族
           
          周期
           
           
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		 
          		④
          		 
          3
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          4
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑾
          		 
          （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。
          （2）用元素符號(hào)填寫：除⑨外原子半徑最大的元素是 ______，原子半徑最小的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是_____，金屬性最強(qiáng)的元素是_____。
          （3）①與④形成化合物的化學(xué)鍵類型是_________ (填 “極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)，①與⑦形成的化合物的電子式為                 。
          （4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是      （用元素符號(hào)表示），寫出該兩性氫氧化物與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式                    。
          （5）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是       （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是          （雙選題，漏選得1分，多選錯(cuò)選得0分）
          a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
          b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
          c.將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（   ）
          A．易形成—1價(jià)離子B．從上到下氫化物的酸性減弱
          C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ·mol—1
          		I1
          		I2
          		I3[來源:]
          		I4[來源:
          X
          		496
          		4562
          		6912
          		9543
          Y
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          Z
          		578
          		1817
          		2745
          		11578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?u>           （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
          ②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
          ③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是 (　 　)
          A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道
          C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．共有5種不同的能量
          

			
          

			
          
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