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          下列描述不正確的是（   ）
          A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)比粗鋅的反應(yīng)速率快
          B．用稀硫酸與鋅制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)的速率
          C．純鐵比生鐵更難發(fā)生電化學(xué)腐蝕
          D．鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          粗鋅、生鐵以及鋅與其置換出的銅，加上電解質(zhì)溶液，可組成原電池，從而使反應(yīng)速率加快。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
          步驟一：電解精制：
          電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的  ▲ _極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為  ▲ 。
          電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)  ▲ （選填：變大、不變、變小）。
          步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

          （1）陽(yáng)極泥的綜合利用：
          稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出該步反應(yīng)的離子方程式：  ▲   。殘?jiān)袠O少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關(guān)資料（見(jiàn)下表）：
          序號(hào)
          		反應(yīng)
          		化學(xué)平衡常數(shù)
          1
          		Au +   6HNO3（濃） Au(NO3)3   + 3NO2↑+ 3H2O
          		<<   1
          2
          		Au3+   + 4Cl- =" " AuCl4-
          		>>1
           
          從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請(qǐng)你從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因   ▲  。
          （2）濾液含量的測(cè)定：以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

          則100mL濾液中Cu2+的濃度為  ▲   mol·L-1，F(xiàn)e2+的濃度為 ▲  mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電子計(jì)算器所用的紐扣電池中，還原劑是鋅，氧化劑是，電解質(zhì)溶液為KOH溶液；其電極反應(yīng)分別是：════。下列敘述正確的是(     )
          A．鋅為正極B．放電時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH增大
          C．鋅為負(fù)極D．放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是            (      )
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;
          B．任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;
          C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          D．兩個(gè)不同的金屬電極用導(dǎo)線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，試管內(nèi)放一鐵釘，溶液為氯化鈉溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象有                              
                                            。說(shuō)明鐵釘發(fā)生了          腐蝕，其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ，溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為                                                  
                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

          ⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
          ⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                     。
          ⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                       。
          ⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）
          A．D＞B＞C＞AB．B＞A＞C＞DC．D＞B＞A＞CD．C＞B＞D＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
          A．④＞①＞③＞②＞⑤B．②＞⑤＞①＞④＞③C．⑤＞①＞③＞②＞④D．⑤＞④＞①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          A．78%B．22%C．14%D．13%
          

			
          

			
          
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