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          利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（  ）
          A．稱取碳酸鈉晶體100 g
          B．定容時俯視刻度線
          C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
          D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL需稱取143 g Na2CO3·10H2O，A項濃度偏低；定容時俯視刻度線，會造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高，B項符合題意；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會造成碳酸鈉損失，C項濃度偏低；D項會造成所配溶液的濃度偏低。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是(　　)
          A．兩同學所需溶質的質量相同
          B．兩同學所需實驗儀器種類相同
          C．兩同學所配溶液均為不飽和溶液
          D．兩同學所配溶液的質量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
          （1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝80 mL時，計算金屬粉末中鎂的物質的量及V2的體積。

          （2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，計算滴入NaOH溶液的體積。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
          (1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
          (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為________。
          (3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是   (　　)。
          A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
          B．銅與濃硫酸反應中，當轉移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L
          C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的數(shù)目小于NA
          D．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質量。
          （1） 1.01×105 Pa,273 ℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為_____。
          （2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為_____。
          （3）a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于物質的量、摩爾質量的敘述正確的是（  ）
          A．0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
          B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
          C．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
          D．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          (　　)。
          A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3—
          B．17 g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
          C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含共價鍵數(shù)為0.4NA
          D．常溫常壓下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 
          A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
          B．常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，失去的電子數(shù)為0.1NA
          C．在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
          D．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有的分子數(shù)均為NA
          

			
          

			
          
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