【題目】已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K＝ 
＝1.75×10－5，下列有關(guān)說法可能成立的是
A. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝8×10－5
B. 25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K＝2×10－4
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5
D. 升高到一定溫度，K＝7.2×10－5
【答案】D
【解析】
從弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，電離平衡常數(shù)增大進(jìn)行分析。
A、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即25℃條件下，該醋酸溶液的K仍為1.75×10－5，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是0℃和101kPa，降低溫度，抑制醋酸的電離，K減小，故C錯(cuò)誤；D、醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，電離平衡常數(shù)增大，故D正確。
中考解讀考點(diǎn)精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(l)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的空間構(gòu)型是________，B原子的雜化軌道類型是_____________。
③某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M的部分電離能如下表所示:
I1/ kJ·mol-1 | I2/ kJ·mol-1 | I3/ kJ·mol-1 | I4/ kJ·mol-1 | I5/ kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_____ (填元素符號)，判斷理由為________________________。
(2)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖24所示，銅晶體中原子的堆積模型屬于______。
(3)A原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖25所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為______________________。
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為______________________。
③已知該晶體的密度為pg . cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為______pm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== 
CH3OCH3(g)+ 
H2O(1)的ΔH =
kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽極泥的一種工藝流程如下：
(1)在粗銅精煉過程中，粗銅與電源的__________極(填正、負(fù))連接；陰極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(2)在浸銅過程中，浸銅反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________，
生產(chǎn)中實(shí)際需要H2O2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過浸銅所需的理論用量，可能的原因是________________________________________________。
(3)已知：浸金時(shí)，Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上，提取金的過程中反應(yīng)消耗NaClO3和H2C2O4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)已知: 浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32-
Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。
①為減少廢液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是__________。
②在提取銀過程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。
試結(jié)合平衡移動原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息 | 原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對的電子 | 原子的M層有1對成對的p電子 | 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià) | 有兩種常見氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑 |
(1)寫出B原子的電子排布式__________
(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__________,簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:__________
(3)“�！�表示氫原子,小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。
則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__________(填序號);在②的分子中有__________個(gè)σ鍵和__________個(gè)π鍵
(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:
在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m=__________(填數(shù)字)
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學(xué)式為__________,第二種配合物的化學(xué)式為_________ .
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到
原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 0.1mol
和0.1mol
于密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2
B. 向過氧化鈉中通入足量的二氧化碳，當(dāng)固體增重28g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為l
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF與個(gè)
中含有的電子數(shù)相同
D. 含有個(gè)
膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）
A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中
B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中
C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液
D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L
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