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        1. 【題目】某同學(xué)取三份鋅粒,放入三只燒杯中,然后在甲、乙兩只燒杯中分別加入2mol/L的鹽酸、稀硫酸各45mL,丙燒杯中加入剛剛用5mL18mol/L的濃硫酸稀釋而成的45mL稀硫酸溶液,若反應(yīng)終止時,生成的氣體一樣多,且鋅粒沒有剩余。

          1)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:甲____________________丙(填“>”、“<”“=”,下同)。

          2)反應(yīng)速率,甲__________乙,原因是___________

          3)反應(yīng)完畢 所需時間:乙____________丙,原因是__________。

          【答案】= = < 乙中cH+)是甲的兩倍 > 乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同,但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高,速率更快,消耗時間短

          【解析】

          1)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:Zn+2H+=Zn2++H2,結(jié)合反應(yīng)的離子方程式判斷;

          2)相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中,硫酸溶液中氫離子濃度較大;

          3)丙中硫酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L,但丙中溶液溫度較高。

          1)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為:Zn+2H+=Zn2++H2,生成的氣體一樣多,則反應(yīng)的鋅的質(zhì)量一樣多,故答案為:=,=

          2)相同濃度的鹽酸和硫酸溶液中,硫酸溶液中氫離子濃度較大,則乙反應(yīng)速率較大,故答案為:<,乙中cH+)是甲的兩倍。

          3)丙中硫酸的物質(zhì)的量濃度為:=2mol/L,但濃硫酸溶于水為放熱過程,丙中溶液溫度較高,反應(yīng)速率較大,故答案為:>;乙、丙燒杯中稀硫酸濃度相同,但是丙中稀硫酸溶液的溫度比乙中高,速率更快,消耗時間短。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有機(jī)物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:

          已知:相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

          表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)

          物質(zhì)

          Ksp

          物質(zhì)

          Ksp

          Fe(OH)3

          4.0×10-38

          CuS

          6.3×10-34

          Fe(OH)2

          1.8×10-16

          ZnS

          1.6×10-24

          Al(OH)3

          1.0×10-33

          NiS

          3.2×10-18

          Ni(OH)2

          2.0×10-15

          表2 原料價格表

          物質(zhì)

          價格/(元噸-1

          漂液(含25.2%NaClO)

          450

          雙氧水(含30%H2O2

          2400

          燒堿(含98%NaOH)

          2100

          純堿(含99.5%Na2CO3

          600

          請回答下列問題:

          (1)“焙燒”的目的是________________________________。

          (2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是______。

          (3)“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

          (4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________

          (5)“試劑b”應(yīng)選擇__________,“加水煮沸”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

          (6)氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池,放電時,該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol電子時,理論上負(fù)極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

          (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是_________。

          (2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,是因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

          (3)550℃時,將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。

          A.升高溫度

          B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大

          C.再充入2.0molSO2和1.0molO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4,又能制H2。

          請回答下列問題:

          (1)已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量,FeS2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒△H=______________。

          (2)上圖中循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

          (3)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量,長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:Ni(OH)2+M NiO(OH)+MH,電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過100萬噸的高分子單體,舊法合成的反應(yīng)是

          (CH)2C==O+HCN→ (CH)2C(OH)CN

          (CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4→CH2== C(CH)COOCH+NH4HSO4

          90年代新的反應(yīng)是:CHC≡CH+CO+CHOHCH2==C(CH3)COOCH,與舊法比較,新法的優(yōu)點(diǎn)是:①原料無爆炸危險(xiǎn) ;②原料都是無毒物質(zhì);③沒有副產(chǎn)物,原料利用率高;④對設(shè)備腐蝕性較小。正確的是

          A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )

          A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、4 mol1 mol

          B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

          D. X的化學(xué)式為C10H10O6

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是

          A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

          B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

          C. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

          D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】亞硝酸鈉易溶于水,水溶液顯堿性,有氧化性,也有還原性。由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:

          NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

          1)請完成該化學(xué)方程式并配平。

          2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式:_____

          3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是__。從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用的物質(zhì)的___(填氧化性還原性)應(yīng)該比KI__(填強(qiáng))。

          4)簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。

          5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下:

          已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO

          SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

          請回答:

          (1)步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。

          (2)步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。

          (3)步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

          (4)步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。

          裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞______(“a”、“b”“ab”)。

          (5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。

          已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度ACu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:

          準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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